1.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是

A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

2.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

4.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的1 mol?L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol?L^-1　SnCl₂溶液

5.用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②                              B.②③                                C.②④                                D.③④

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al                                   B.Al(OH)₃                                       C.Al Cl₃                D.Al₂O₃

7.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A. ①②③④               B.①②⑤⑥                  C.③⑤⑥⑦                  D.①③④⑦

8.將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A.a＞b                         B.a=b                    C.a＜b                         D.無法確定

9.已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是

A.1　mol　Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B.1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C.常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

14.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D.植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）WI₂ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是

A.燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂（g）會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI₂（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

16.LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

17.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A.在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

19.（11分）

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

           Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ?mol^-1

寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　。

20.（11分）

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol?L^-1、2.00 mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO₃濃度/mol?L^-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和　　　　探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和　　　　　　探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）

②

③

④

(2)實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

21.（12分）

某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由     　　　。

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol?L^-1HNO₃/0.01 mol?L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol?L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。

①     提出合理假設(shè)

假設(shè)1：　　　　　　　；

假設(shè)2：　　　　　　　；

假設(shè)3：　　　　　　　。

②     設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

③     實驗過程

根據(jù)②的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

22.（11分）

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS₂

Cu₅FeS₄

Cu₂S

CuCO₃?Cu(OH)₂

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　　　。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

D

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ　對；無

23.(11分)

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）       制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　；H₂還原SihCl₃過程中若混0₂，可能引起的后果是        。

（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是      （填字母）。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　　　。

24.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）       請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）       與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

（3）       工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算

①     該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

五、（本題包括1小題，9分）

25.（9分）

某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）：

回答下列問題：

（1）寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應(yīng)方程式       （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）。

（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的說法中，正確的是       （填字母）。

A．化合物Ⅰ可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應(yīng)不生成氫氣

C．化合物Ⅱ可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色

E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物

（3）化合物Ⅵ是       （填字母）類化合物。

A．醇                   B.烷烴                  C.烯烴                  D.酸                            E.酯

（4）寫出2種可鑒別V和M的化學(xué)試劑             

（5）在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成Ⅵ和水，寫出反應(yīng)方程式             （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26.（10分）

醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。

（1）苯甲醇可由C₄H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為         。

（2）醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K₂CO₃、363K、甲苯（溶劑）。實驗結(jié)果如下：

分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是          （寫出2條）。

（3）用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時的反應(yīng)時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點：          。

（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式          （標(biāo)出具體反應(yīng)條件）。

（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：

①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有        （寫出2條）。

②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH₂CH₃OH）保護(hù)苯甲醛中醛的反應(yīng)方程式            。

27.（10分）

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

2008年廣東化學(xué)高考試卷答案解釋

1.      A解釋：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

2.      C解釋：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。

3.      D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。

 4.      B解釋：配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。

 5.    C解釋：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

 6.    A  解釋：m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。 

7.  D。解釋:1.顯然正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤； 3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

 8.  A  解釋:正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

9.  B  解釋:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。

 10.  BC  解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。

 11.A  HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。

 12.AC  銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯。

 13.B  解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。 

14AB 解釋：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯。

 15AD 解釋：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：

K=c（WI2）/c（W）? c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

 16CD  解釋： 放電時，負(fù)極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯；放電時，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動，故B錯。

 17.C  解釋：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；

電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B錯誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。

 18.D  解釋：

1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

19. (1)   濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。

(2)   “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。

(3)   若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)   若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。

(5)   寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Na2CO3?H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol

 解釋與思路：

(1)     因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。

(2)     觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。

(3)     思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。

(4)     思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。

(5)     通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3?H2O（S）==== Na2CO3（s)+ H2O（g）。 

20。（1）

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol?L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

⑴實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

⑵實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。

⑶實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細(xì)顆粒

2.00

（2）

1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m（CO2）0.95-0.85=0.1g

2.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）0.1/22=1/220mol

3.溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=2/11 mol/L

4.反應(yīng)的時間t=90-70=20s

5.所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol?L-1?S-1

（3）作圖略

作圖要點：因為實驗①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；

實驗②中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對應(yīng)的每一個值均為原來的1/2；

實驗③④的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與實驗①相同。

21。(1)   該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。

(2) ①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。

假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。

②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)

③實驗過程

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；

溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。

若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。

步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。

若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。

 22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3?Cu（OH）2：57.6%

(2)   反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S

解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學(xué)品。

(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++ e- == Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。

(5)   A.D

解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3?Cu（OH）2），A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。

因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯誤。

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4?5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD。 

23，(1) ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:

SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。

(2)ABCD

解釋：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB正確。光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和純堿（Na2CO3）為主要原料反應(yīng)制成的。Na2CO3+SiO2==(高溫)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高溫)==CaSiO3+CO2，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應(yīng)不與HCl反應(yīng)，E錯。

(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3?H2O + H2SiO3↓。

24.(1)畫圖略，

要點：

1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。 

(3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

   ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol/l.平衡時，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

 25。(1)寫出由化合物I合成化合物II的反應(yīng)方程式：

 (2)ACE  解釋：化合物I官能團(tuán)有羥基，碳碳雙鍵，故可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故A正確，B錯誤�；�合物II官能團(tuán)有酯基，可以發(fā)生水解發(fā)生，生成相應(yīng)的酸和醇，故C正確�；�合物III的官能團(tuán)有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，屬于以乙烯為母體的烯烴類衍生物，故D錯誤，E正確。

 (3)化合物VI是E（酯類）化合物。 解釋：化合物VI的結(jié)構(gòu)為：

 (4)寫出兩種可鑒別V和VI的化學(xué)試劑：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液

解釋：化合物V為乙酸，含有羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2，化合物VI則不能。化合物VI中，含有碳碳雙鍵，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V則不能。

（5）在上述合成路線中，化合物IV和V在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成VI和水，寫出反應(yīng)方程式

26。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為：

(2)分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是

1.苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響。

2.與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時間。

(3)請寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點：

優(yōu)點：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化為苯甲酸。

缺點：令反應(yīng)時間增長。

(4)寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式

C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加熱）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O

(5)①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有（寫出2條）

1.CH3CH2OH過量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

2.邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

②寫出用乙二醇保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式：

27題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題）

(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)   請更正圖中錯誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。