（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由．
（4）如何證明醋酸是弱酸？．

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是．
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或．反應(yīng)①的離子方程式為．

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：
①NaHB═Na⁺+HB^-
②HB^-?H⁺+B^2-
③HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
下列說法中一定正確的是（　　）

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為．
（2）氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強的是，設(shè)計簡單的實驗方案證明．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是（填化學(xué)式）．