m=33.375:40,m=51:40,所以相同質量的物質.消耗堿量最多的是Al.故選A. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO32中的幾種混合而成,取樣品進行如下實驗(部分產物略去):
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(1)Z的分子式是
 

(2)在實驗②中觀察到的現象是“沉淀部分溶解”.為進一步確定X的組成,向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水,有沉淀生成,生成沉淀反應的離子方程式為:
 
,則沉淀X含有的物質的化學式為
 
 
、
 

(3)取濾液Y,分析可知其中含有AlO2-;向其中滴入硫酸鈉溶液,未觀察到任何現象,由上述推斷可見,實驗①中能反應的物質之間的物質的量的比例關系為(用
n(A)m(B)
的形式表示)
 
-

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J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族.
(2)M和T形成的化臺物在潮濕的空氣中形成酸霧,反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境,其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O

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B.聚合氯化鋁(PAC)可以看成是AlCl3水解成為Al(OH)3的中間產物,其化學通式為[Al2(OH)nCl6-n]m(m≤10,n=3~5).若式中,n接近于6或等于6,則可稱為鋁溶膠.聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑.某合作學習小組的同學在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁.
(1)甲組用凝膠-溶膠法,它們用結晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產,其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應的化學方程式為:
 

(2)乙組采用不足量酸溶法,原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等,反應原理為:2Al+(6-n)HCl+nH2O=Al2(OH)nCl6-n+3H2↑.該制備方法工藝簡單、成本低,利用本身是放熱反應,故不需要加熱,可能缺點有:
 
(列舉一條).
(3)丙組擬用高嶺土(Al2O3?2SiO2?2H2O)等為原料,經焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC.其中液體PAC蒸發(fā)時,適宜在110℃左右,你認為適宜的加熱方法是
 

(4)丁組同學對甲、乙、丙組同學制得的樣品進行定性實驗,請你補充下列實驗報告
實驗序號 實驗步驟 實驗現象 結論
用激光筆照射甲組制得的PAC溶液 光亮的通路
 
取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿 變成玫瑰紅色
 
取丙組樣品少許,溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨
 
 
(5)戊組同學對丙組固體樣品請質檢部門用27Al-NMR測試,其中的分散質主要是:Al13O4(OH)24Cl7,屬于優(yōu)質產品.他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒,最終得到的固體產物為:
 
,若得到固體ng,則制得的樣品中鋁的質量分數為
 

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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:
過濾
過濾
過濾
過濾

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有
Fe2O3
Fe2O3
,固體N是
Al2O3
Al2O3
;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為
NaAlO2
NaAlO2
,它屬于
(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質;寫出Ⅰ過程所發(fā)生反應的化學方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
;
(4)實驗室里常往AICl3溶液中加入
氨水
氨水
(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3,寫出該反應的化學方程式
3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl
3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl

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(2010?福建)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)M的離子結構示意圖為
;元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族. 
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結構簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境,其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
(選填序號).
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質的量 加入甲的物質的量
y 甲的物質的量 平衡常數K 甲的轉化率 生成物物質的量總和
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ. 該反應的熱化學方程式為
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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