X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsⁿnpⁿ，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且Y和W單質(zhì)都可與燒堿溶液反應，請回答以下問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號)

(2)XZ₂的電子式是________________，空間結構為________________，形成晶體時屬于________________晶體。

(3)Y的價電子排布式是________________，工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________________(用化學反應方程式表示)

(4)試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質(zhì)的原理________________。

(A)“物質(zhì)結構與性質(zhì)”課程模塊

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是___________ (填編號)。

(2)表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是________；③和⑦形成的常見化合物的化學鍵類型是___________。

(3)元素⑧的外圍電子排布式為___________，該元素原子中未成對電子數(shù)為___________。

(4)在周期表中位于對角線的元素的性質(zhì)也有一定的相似性。試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________________________。

(5)在1 183 K以下，元素⑨形成如圖甲所示基本結構單元的晶體；1 183 K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)閳D乙所示基本結構單元的晶體。

在1 183 K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為___________；在1 183 K以上的晶體中，與元素⑨原子等距離且最近的原子數(shù)為___________。

(B)“實驗化學”課程模塊

已知亞甲基藍其氧化型呈藍色，還原型呈無色，其轉(zhuǎn)化關系式為：

氧化型(藍色)+ne^-還原型(無色)。

奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理，其裝置如圖甲。

某�；瘜W興趣小組用圖甲裝置進行下述實驗：

①在250 mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和2 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3—5滴0.2％的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色；

②塞緊橡皮塞，關閉活塞a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③打開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④關閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o色；

⑤以上步驟③④可重復多次。

請回答下列問題：

(1)若塞緊圖甲中錐形瓶塞，并打開導管活塞a、b，從___________(填“左”或“右”)導管口通入足量氦氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液__________(填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{色。

(2)如圖乙所示：某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，溶液顯藍色的是___________試管。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中葡萄糖的作用是_______________，亞甲基藍的作用是______________。

(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因為______________。

(5)該實驗中③④操作___________(填“能”或“不能”)無限次重復進行，理由是____________。

(A)【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)T³⁺的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。

①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實驗化學】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl₃)和固體催化劑(如MnO₂)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O₂的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實驗步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較

①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。

②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O₂所需時間

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。

④如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學通過分析數(shù)據(jù)得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。