【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、

       ②的化學方程式是      、      。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是     ，分子的空間構型是     。

（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學鍵的種類有      。

（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密

度為      g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：

（1）加入CuO將溶液的pH調節(jié)到約為4，結合平衡移動原理解釋該操作的原因        。

（2）寫出能實現(xiàn)反應Ⅲ的化學方程式        。

（3）試劑b為         。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應為濃縮、       、       。

（5）反應Ⅰ的化學方程式        。