① 該條件下N2的平衡轉化率,②該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數.五. 【查看更多】

 

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為
46
46
%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數間的大小關系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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精英家教網在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為
 
%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數間的大小關系為
 
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器起始時各物質的量到達平衡時放出的熱量（QkJ）平衡時SO2轉化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列說法一定正確的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為______%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為______（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t 2時改變的條件是______；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
則各平衡常數間的大小關系為______（由大到小排列）

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在一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol

(1)

該反應中△H的含義是(填序號)：________．

①該反應達到平衡時放出的熱量

②該反應達到平衡時吸收的熱量

③該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量

④該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量

(2)

達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉化率________，化學反應速度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)

500℃時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：________．

(4)

據圖判斷，反應進行至15min時，NH3的體積分數為：________(保留到小數點后2位)；反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：________(用文字表達)；10min到15min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

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對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，現有如下兩種合成氨的途徑：
I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根據上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應如下圖（圖中所示數據均為初始物理量）．
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反應均達到平衡時，生成NH3也均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．
①該條件下甲容器中的K=
 
；平衡時，甲的壓強P平=
 
（用P0表示）；
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉換率=
 
．
（3）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如下圖．精英家教網
①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的反應為
 
；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質的量為
 
．

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