10．對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　)

①體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量�、隗w積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量�、凼贵w積增大到原來(lái)的2倍

④充入N₂，保持壓強(qiáng)不變

A．①②　 B．②③

C．①④　 D．③④

解析：體積不變，增加NO₂，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，比值變小，①錯(cuò)；②與①類似；體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡左移，比值變大；充入N₂，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，比值變大。

答案：D

9．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　)

A．在300 ℃條件下，t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

解析：在300 ℃條件下，t₂時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡；在500 ℃條件下，t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n_B，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為2n_B，氫氣的平均反應(yīng)速率為2n_B/3t₁ mol/(L·min)；體積縮小，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，雖壓強(qiáng)增大，平衡右移，但根據(jù)勒夏特列原理可知，它只能減弱這種改變而不能抵消這種改變，C錯(cuò)；從圖像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案：D

8．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　)

①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度　③增大壓強(qiáng)�、芤迫ド�成物　⑤加入催化劑

A．①③⑤　　　　B．②③⑤

C．②⑤　 　　　　　　　　D．①③④

解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)。

答案：C

7．2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　)

A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

答案：C

6．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　)

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體

解析：該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，變小，則B、C肯定不會(huì)都是固體；若都是氣體，符合題意；但若B為氣體，C為固體也符合題意。

答案：CD

5．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說(shuō)法中，正確的是(　)

A．(m+n)必定小于p　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p　 D．m必定大于p

解析：壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該正反應(yīng)體積增大，B是固體，故m＜p，而(m+n)可能小于、等于或大于p，只有C選項(xiàng)符合題意。

答案：C

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a＞b

解析：此題應(yīng)用分段假設(shè)法分析，先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，現(xiàn)在不是50%而是60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，則a＜b，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A減少，B增多，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增加。

答案：D

3．在一定條件下，固定體積的密閉容器中存在反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)改變其中的一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　)

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O₂的物質(zhì)的量

解析：選項(xiàng)C是對(duì)題目所給的物質(zhì)的狀態(tài)都為氣態(tài)，反應(yīng)容器為定容容器未注意，而認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度在變化；選項(xiàng)D應(yīng)是直線性關(guān)系。正確的解題思路是：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)使平衡將向逆向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小。

答案：AB

2．NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是(　)

A．溫度130 ℃，壓強(qiáng)3.03×10⁵ Pa

B．溫度25 ℃，壓強(qiáng)1.01×10⁵ Pa

C．溫度130 ℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa

D．溫度0 ℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa

解析：在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該盡量減少N₂O₄的含量，也就是應(yīng)該盡量減少N₂O₄的含量，也就是應(yīng)該盡量使上述反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，即應(yīng)盡量采取高溫、低壓的條件。

答案：C

1．能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是(　)

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大

解析：A.水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B.吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25 ℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+56.7 kJ/mol，(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　ΔH＝+74.9 kJ/mol。不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D.撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。

答案：A