20．硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程。

4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝__________，當(dāng)溫度升高時，K值__________(填“增大”“減小”或“無影響”)。

答案：(1)①在1.01×10⁵ kPa和298 K條件下，1 mol氮氣和3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol氨氣，放出92.4 kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，且反應(yīng)溫度為500 ℃，所以放出的熱量小于92.4 kJ�、贑DE

(2)K＝　減小

19．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁-t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升　(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間　(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高

18．(2009·南寧模擬)參照反應(yīng)Br+H₂―→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　)

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減少

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

解析：由圖像知產(chǎn)物能量比反應(yīng)物高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑不改變反應(yīng)熱及平衡狀態(tài)。

答案：A

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達到化學(xué)平衡Ⅰ。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡Ⅱ�，F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達到化學(xué)平衡Ⅲ。下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是(　)

A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率

B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小

D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大

解析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認為是：

2A+B2C

Ⅰ　3　1　0

Ⅱ　3　2　0

Ⅲ　6　3　0

在平衡Ⅲ中，n(A)∶n(B)＝2∶1，與化學(xué)計量數(shù)之比相等，所以α(A)＝α(B)；而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)＝3∶1，所以α(A)＜α(B)；由于保持恒溫恒壓，Ⅲ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上又單獨加入了B，會使n(C)/n(A)變大；Ⅲ也相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上，單獨減少了B，會使n(A)/n(B)變大。故C項符合題意。

答案：C

16．對于3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(　)

A．K＝

B．K＝

C．K＝

D．K＝

解析：反應(yīng)中Fe(s)和Fe₃O₄(s)的濃度是常數(shù)，平衡常數(shù)應(yīng)為生成物的濃度化學(xué)計量數(shù)次冪與反應(yīng)物的濃度化學(xué)計量數(shù)次冪之比，故應(yīng)選D。

答案：D

15．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH＜0。下列說法中錯誤的是(　)

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑條件

C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

解析：此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以A正確；常溫下，若ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)速率，所以B不正確，C正確；NO、CO都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。

答案：B

14．對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②　 　B．④

C．③　 　　D．④⑤

解析：A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)＞v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；壓強增大平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。

答案：B

13．圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　)

A．a點　　B．b點　　C．c點　　D．d點

解析：在曲線上，當(dāng)溫度一定時，NO的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，如c點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，此時v(正)＞v(逆)；同理，在曲線上方的任意一點，v(正)＜v(逆)。

答案：C

12．(2009·沈陽模擬)將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　)

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

解析：A項，升高溫度，平衡逆向移動，X的體積分數(shù)增大；B項，縮小體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，雖壓強增大，平衡正向移動，但這只能減弱物質(zhì)的量濃度的改變；C項，充入稀有氣體，未改變?nèi)萜鞯捏w積，Z的物質(zhì)的量也沒有發(fā)生變化，則其濃度不變；D項，相當(dāng)于在相同條件下的另一容器充入一定量Z形成平衡，該平衡與原平衡等效，再將該容器中的平衡氣體壓入到原容器中，壓強增大，平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小。

答案：C

11．(2009·南昌模擬)在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol/(L·min)，C增加 mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q(　)

A．3∶1∶2∶2　 B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1　 D．1∶1∶1∶1

答案：A