2．下列說法正確的是(　)

A．使元素的化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵

C．電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉移

D．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

解析：元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉化為金屬單質的過程是借助還原反應。與之相反，使非金屬陰離子轉化為非金屬單質的過程則是借助氧化反應，如2Br^－+Cl₂===2Cl^－+Br₂，所以選項A不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯。Al－3e^－===Al³⁺，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e^－)＝×3＝111.1 mol，所以C正確。D中NaCl水溶液里的H⁺得電子能力遠比Na⁺強，所以不可能得到Na，只能得到H₂。

答案：C

1．根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述錯誤的是(　)

A．煤發(fā)生了化學變化

B．液體X的pH＞7；Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．橫玻璃管中產(chǎn)生濃的白煙

解析：煤的干餾是化學變化，A正確；煤的干餾產(chǎn)物X是粗氨水，顯堿性，pH＞7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠狀液體，B正確；氣體Z是焦爐氣，其主要成分為CH₄、H₂、CO、C₂H₄，它是易燃氣體，而且CO、H₂均有還原性，能還原CuO，C₂H₄可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，所以C正確；把煤隔絕空氣加強熱產(chǎn)生大量棕黃色煙而不會有濃的白煙生成，所以D錯。

答案：D

22. 某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。

(3)寫出反應④的離子方程式：________________________。

(4)請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有AlCl₃(簡述計算依據(jù)和計算結果，不要求寫出完整的計算過程)。

解析：根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變(無酸性氣體)，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為×27 g/mol＝5.4 g。生成氨氣的物質的量為＝0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol (NH₄)₂SO₄，其質量為13.2 g。得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵)，因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)₂，因此MgCl₂的質量為9.5 g 。無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO₂。

答案：(1)否

(2)是

(3)AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

(4)由題中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于 28.1 g，所以一定沒有AlCl₃。

21．鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質量為__________。

(4)以上述所得AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括________________________，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是(結合離子方程式簡要說明)____________________________________________。

解析：(3)2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，由上述兩個方程式可以看出，當鹽酸與NaOH的物質的量相同時，產(chǎn)生H₂的體積比為1∶3，現(xiàn)為5∶6＞1∶3，故加入的Al相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al質量為×27 g/mol×0.2 mol＝1.8 g，對應5份H₂，當H₂為6份時，鋁的質量為×1.8 g＝2.16 g，即為所求。

答案：(1)第3周期第ⅢA族

(2)2Al+Fe₂O₃高溫Al₂O₃+2Fe

(3)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑　2.16 g

(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl₃的水解，且?guī)ё逜lCl₃·6H₂O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到 AlCl₃。

20．實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO₂和Na₂O₂反應制O₂的實驗，試填寫下列空白。

(1)裝置②中所盛溶液最好選用__________。

A．飽和食鹽水　 B．飽和NaHCO₃溶液

C．澄清石灰水　 D．NaCl溶液

(2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)________接__________接__________接__________，其中②③④之間的儀器接口順序應為(用接口標識A、B、C……填寫)__________。

(3)裝置②的作用是____________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。

答案：(1)B　(2)①�、凇、堋、邸�A→C→B→G→F→D→E

(3)吸收HCl　H⁺+HCO===CO₂↑+H₂O

19．(2009·浙江金陵中學)鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎？

(1)對于問題1，同學們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：

A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬

B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬

①你認為正確的說法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe₃O₄？______________________________________。

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe₃O₄(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。

(2)對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：

A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質量是否變化。

①實驗中應將Fe₂O₃放在__________(填儀器名稱)中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)開_________，說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質量比應為________，但是，實驗結果固體灼燒前后質量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。

④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。

解析：(1)①B錯誤，因為Fe₂O₃是紅棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應生成氫氣，而Fe₃O₄與稀鹽酸反應時沒有氣泡產(chǎn)生；③鑒別混合物中是否有Fe₃O₄固體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗是否有水生成，如用CO還原，則檢驗是否有CO₂氣體產(chǎn)生。

(2)②因為Fe₂O₃是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方法A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏�，但從顏色并不能正確判斷，因為可能生成黑色的Fe₃O_4,6Fe₂O₃高溫4Fe₃O₄+O₂↑；③若方法B成立，則下列反應成立：2Fe₂O₃高溫4FeO+O₂↑，灼燒前后的質量之比為：＝10/9，若質量之比是30∶29，則發(fā)生了反應6Fe₂O₃高溫4Fe₃O₄+O₂↑，最后的分解產(chǎn)物是Fe₃O₄；④結合兩種方法的分析，方法B更嚴密，此方法涉及了定量的計算，而方法A僅僅是定性地從顏色來觀察，不嚴密。

答案：(1)①A�、谌『谏�粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe₃O₄�、塾酶稍锏臍錃馀c黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生(或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生)(其他合理答案也可)

(2)①坩堝�、诩t棕色　黑色　不能　也可能為Fe₃O₄　③10/9　Fe₃O₄�、蹷

18．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　)

A．0.050 mol/L　 B．1.00 mol/L

C．2.00 mol/L　 D．3.00 mol/L

解析：得到沉淀最多時溶液為NaCl溶液，n(Na⁺)＝n(Cl^－)＝n(HCl)＝0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol

c(HCl)＝＝1 mol/L。

答案：B

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H₂O。以下敘述正確的是(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃和鋁粉的混合物

B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe₂O₃的操作步驟是：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質的量之比為3∶2∶3

D．明礬含有結晶水，是混合物

解析：鋁熱劑是某些金屬氧化物與鋁粉的混合物，不專指Fe₂O₃和鋁粉的混合物，A不正確；由于Fe₂O₃不溶于水，所以在經(jīng)過所給操作步驟得到的濾液中不含F(xiàn)e³⁺，該操作不能達到目的，故B不正確；C選項中氧化劑Fe₂O₃的物質的量一樣多，故H₂、Al、CO失電子的物質的量一樣多，即n(H₂)·2＝n(Al)·3＝n(CO)·2，所需H₂、Al、CO的物質的量之比為3∶2∶3，C正確；明礬雖然含結晶水，但其組成一定，故為純凈物。

答案：C

16．能與Fe³⁺反應，且證明Fe³⁺具有氧化性的是(　)

①SCN^－�、贔e　③Fe²⁺�、蹸u�、軸O　⑥OH^－

A．①②③　 　B．②④　 C．①③⑥　 D．①②⑤

解析：Fe³⁺與SCN^－和OH^－反應是非氧化還原反應，與Fe²⁺和SO不反應。

答案：B

15．常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣是(　)

A．鎂、鋁一樣多　 B．鈉放出的多

C．鎂放出的多　 D．鋁放出的多

解析：對鎂、鋁而言，酸不足量，產(chǎn)生H₂的量取決于酸的量，都為0.025 mol；Na能與水反應，產(chǎn)生H₂的量取決于鈉的量，應產(chǎn)生0.05 mol H₂。

答案：AB