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12.(2009年廣東卷)某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________(要求寫出兩條)

(2)濾渣Ⅰ的主要成分有____________。

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有____________。

(4)Mg(ClO₃)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)2。簡述可制備Mg(ClO₃)2的原因：_________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg

(ClO₃)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：____________。

11.(2009年湛江模擬)某化學興趣小組測定某Fe₂(SO₄)₃樣品(只含少量FeCl₂雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H₂SO₄體積為____________ mL,量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g,若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為____________(列出算式，不需化簡)。

10.(2009年上海模擬)某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。 (1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是____________→____________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________　　　 。

(4)FeSO₄可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(濃)、HNO₃時反應的產(chǎn)物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________。

9.鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵的化學方程式____________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之外，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。你認為該方案合理嗎？

為什么？

8.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是(　　 )

7.(2009年泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·^-1L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　 )

A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色

C.Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5

6.(2009年常州模擬)向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為(　　 )

A.0.21 mol　　

B.0.14 mol

C.0.16 mol　　

D.0.24 mol

5.FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　 )

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

C.溶液中一定含Cu²⁺

D.剩余固體中一定含銅

4.(2009年南京調(diào)研)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是(　　 )

A.反應后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量之比為1∶2

B.氧化性：Ag+＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞ZN₂+

C.含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板

D.1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺