7．人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10 min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實(shí)最接近的是(　)

答案：B

6．(2009·南京調(diào)研)下列敘述正確的是(　)

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)₂ 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝2c(CO)+c(OH^－)

解析：A項(xiàng)中首先忽略水解和弱電解質(zhì)的電離，則確定NH₄Cl濃度最大，在此條件下NH濃度相同的另外兩種溶液中，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中的Fe²⁺水解顯酸性，抑制了NH的水解，所以其濃度最��；B項(xiàng)中的現(xiàn)象說明AgI的溶解度更��；C項(xiàng)中的pH＝－1g＝－1g 0.05 ，所以錯(cuò)誤；在NaHCO₃溶液中HCO既水解：HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，又電離HCOH⁺+CO，溶液顯堿性，所以滿足c(OH^－)+c(CO)＝c(H₂CO₃)+c(H⁺)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

5．(2009·大同一中測(cè)試)如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO、CO三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是(　)

A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性

C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．

D．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H₂CO₃)＝c(HCO)＝c(CO)

解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na₂CO₃溶液時(shí)，溶液中的pH呈下降趨勢(shì)，當(dāng)CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO后，繼續(xù)滴加HCl溶液，會(huì)生成CO₂，而不是H₂CO₃，H₂CO₃在酸性溶液中不存在，所以A錯(cuò)誤；當(dāng)溶液為中性時(shí)，應(yīng)是碳酸與HCO共存的情況，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可判斷，pH＝8時(shí)，主要以HCO的形式存在，則C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，碳酸與碳酸根離子不能同時(shí)存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4．(2009·西安交大附中質(zhì)檢)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

解析：從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7-11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因?yàn)榈味ㄇ霸撊跛岬膒H＝3，溶液在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以pH小于4。

答案：C

3．(2009·江南十校統(tǒng)考)常溫下，pH＝2的二元弱酸H₂R溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判斷正確的是(　)

A．溶液中：c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．溶液中：c(HR^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C．溶液中：2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na⁺)

D．溶液中：c(R^2－)+c(HR^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

解析：溶液的pH＝7，則c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒得：2c(R^2－)+c(HR^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，所以C項(xiàng)正確。

答案：C

2．(2009·貴州十校統(tǒng)考)現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是(　)

A．兩溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11mol/L

B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH₃COO^－)與硫酸中的c(SO)相同

D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

解析：兩溶液中氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，因此A項(xiàng)正確；pH相同的兩溶液，由于醋酸為弱酸，故醋酸的濃度一定大于硫酸的濃度；加入足量鋅后醋酸生成的氫氣要多；當(dāng)加水稀釋時(shí)，醋酸的電離程度增大，硫酸則不能繼續(xù)電離，所以pH不再相同。

答案：A

1．若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全中和，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為(　)

A．10∶1　　　　B．5∶1

C．1∶1　 　　　　　　　　D．1∶10

解析：恰好完全反應(yīng)說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即c(H₂SO₄)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H₂SO₄)∶c(NaOH)＝5∶1。

答案：B

22．(2009·西安調(diào)研)按照下圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：

(1)U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？__________________________________________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：____________，

a：____________________________________________，B：____________________________________________。

(3)在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：____________________________________________。

(4)如果小燒杯中有0.508 g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕________g。

解析：由圖知，左邊的裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Pt為正極，電解質(zhì)為硫酸溶液，總方程式為Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，因此，右邊的裝置為電解池。根據(jù)電解的溶液為KCl溶液，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，所以a燒杯中KI－淀粉溶液變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，因此KCl－酚酞溶液變紅，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，電解的總方程式為2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Zn-I₂，再根據(jù)生成的碘單質(zhì)的質(zhì)量，可求出鋅消耗的質(zhì)量。

答案：(1)左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(2)Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑　2KI+Cl₂===2KCl+I₂　2KCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2KOH

(3)a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化

(4)0.13

21．如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極　Pb+SO－2e^－===PbSO₄

正極　PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm³)時(shí)，

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子__________mol。

②若鉛蓄電池消耗H₂SO₄2 mol，則可收集到H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)________________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

解析：(2)C極一側(cè)滴酚酞不變紅色，說明該極無(wú)OH^－生成，C極是陽(yáng)極，故A是正極。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移2 mol e^－，故至少轉(zhuǎn)移1 mol e^－；鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O，每消耗2 mol H₂SO₄，轉(zhuǎn)移2 mol e^－，可生成1 mol H₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H₂的體積為22.4 L；消耗a mol H₂SO₄，轉(zhuǎn)移a mol電子，生成H₂、Cl₂、NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol， mol，a mol，故w(NaOH)＝×100%。

答案：(1)2NaCl+2H₂O通電2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

(2)正　(3)①1�、�22.4

③w(NaOH)＝×100%

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下：

　(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為__________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________，目的是____________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)______________________________。

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？____________________________________________________。

解析：(1)n(OH^－)＝2n(H₂)＝＝0.01 mol，

c(OH^－)＝0.01 mol/0.1 L＝0.1 mol/L，pH＝13。

寫制備“84”消毒液的方程式時(shí)，可將以下兩個(gè)方程式相加得到：

2NaCl+2H₂O通電2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O

(2)因?yàn)镸gCl₂能水解成Mg(OH)₂，所以直接加熱MgCl₂·6H₂O無(wú)法得到無(wú)水MgCl₂。為了抑制MgCl₂的水解，需要在HCl氣流中。MgO是一種熔點(diǎn)很高的離子化合物，熔融時(shí)要耗費(fèi)大量的能量，應(yīng)該電解熔點(diǎn)相對(duì)較低的MgCl₂。

答案：(1)①2NaCl(熔融)電解2Na+Cl₂↑

②13�、跱aCl+H₂O電解NaClO+H₂↑

(2)①在HCl氣流中　抑制MgCl₂水解

②電解產(chǎn)生的Cl₂用于制取HCl氣體

③不同意；因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本