18．(2009·肇慶模擬)下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是(　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(s，金剛石)　ΔH＝+1.9 kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

D．已知C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁，C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＜ΔH₂

解析：A中生成的H₂O(g)不是穩(wěn)定化合物；B中石墨比金剛石穩(wěn)定；C中ΔH僅與溫度有關(guān)，與X的量無關(guān)；D中CO燃燒還放熱，故生成CO₂放熱比生成CO放熱多，故ΔH₁＜ΔH₂。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．已知：

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₃

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(　)

A．4Q₁+0.5Q₃　 B．4Q₁+0.5Q₂

C．4Q₁+Q₃　 D．4Q₁+2Q₂

解析：由題意知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L混合氣體中n(CH₄)＝4 mol，n(H₂)＝1 mol，在常溫下水為液態(tài)，所以常溫下4 mol CH₄和1 mol H₂完全燃燒放出的熱量為4Q₁+0.5Q₃。

答案：A

16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，Q的值大于297.23

D. S(g)+O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，Q的值等于297.23

解析：S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol是表示S燃燒的熱化學(xué)方程式。根據(jù)“放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 molSO₂(g)的能量總和小于1 molS(s)和1 mol O₂(g)的能量總和，則B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，S(s)+O₂(g)===SO₂(g)可以看做是通過“S(s)===S(g)(此過程是吸熱的，設(shè)焓變?yōu)棣?i>H₁，則ΔH₁＞0)”與“S(g)+O₂(g)===SO₂(g)”兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)熱等于兩個(gè)過程的熱效應(yīng)的疊加，即：－297.23 kJ/mol＝－Q kJ/mol+ΔH₁，則Q＞297.23。

答案：BC

15．(2008·泰安模擬)已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變?yōu)?　)

A．－488.3 kJ/mol　 B．－244.15 kJ/mol

C．488.3 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

解析：根據(jù)蓋斯定律，(2)式×2+(3)式×2－(1)式即得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)，則其焓變?chǔ)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>H＝(－393.5 kJ/mol×2)+(－285.8 kJ/mol×2)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol，故選A。

答案：A

14．(2009·濰坊模擬)已知：

(1)H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

(2)CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

(3)2CH₃OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol(Q₁，Q₂，Q₃均大于0)

若要使32 g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)(　)

A．Q₁+Q₂+Q₃　 B．0.5Q₃－Q₂+2Q₁

C．5Q₃+Q₂－2Q₁　 D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

解析：根據(jù)蓋斯定律：(3)式－2×(2)式+4×(1)式得2CH₃OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－(Q₃－2Q₂+4Q₁) kJ/mol，則使32 g液態(tài)甲醇完全燃燒，恢復(fù)到室溫，放出熱量為(0.5Q₃－Q₂+2Q₁) kJ。

答案：B

13．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是(　)

A．1∶3　 B．3∶1

C．1∶4　 D．1∶1

解析：設(shè)混合氣體含H₂ x mol，C₃H₆ y mol，

根據(jù)題意有：

　解得

故V(H₂)∶V(C₃H₈)＝3.75∶1.25＝3∶1。

答案：B

12．含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為(　)

A．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

解析：中和熱是以生成1 mol H₂O所放出的熱量來定義的，依題意，n(KOH)＝0.2 mol，n(H₂SO₄)＝0.1 mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成H₂O的物質(zhì)的量為0.2 mol，故生成1 mol H₂O所放出的熱量為＝57.3 (kJ)，故選D。

答案：D

11．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是(　)

A．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

解析：燃燒熱指25 ℃，101 kPa,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量。A中沒有氧化物；B中H₂O(g)不是穩(wěn)定的氧化物；C中應(yīng)該是1 mol H₂燃燒。

答案：D

10．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

則對于熱化學(xué)方程式：

2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列說法正確的是(　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

D．|ΔH₂|＞|ΔH₁|

解析：A中熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；液態(tài)水分解要比氣態(tài)水分解需要的熱量多，故|ΔH₂|＞|ΔH₁|。

答案：D

9．(2009·石景山模擬)下列說法中，正確的是(　)

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可是以分?jǐn)?shù)。ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)。中和熱和燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)不同，中和熱是稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H₂O時(shí)的反應(yīng)熱；燃燒熱是25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量。

答案：D