0  25  33  39  43  49  51  55  61  63  69  75  79  81  85  91  93  99  103  105  109  111  115  117  119  120  121  123  124  125  127  129  133  135  139  141  145  151  153  159  163  165  169  175  181  183  189  193  195  201  205  211  219  3002 

2004年光的反射和折射部分中考題

試題詳情

2004年機(jī)械能和內(nèi)能部分中考試題

試題詳情

2004年壓強(qiáng)部分中考題

試題詳情

無機(jī)化學(xué)部分

非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2

 

 

 

 

 

 

 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

 

 

 

 

 

2．   還原性


S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

 

 

 

 

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

                        (生成水煤氣)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 

金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

4Na+O2===2Na2O

 

2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑


2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑




Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

 

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O


2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O



4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應(yīng)）

3．堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4．不穩(wěn)定性：
2H2O2===2H2O+O2↑

非金屬氧化物

1．低價(jià)態(tài)的還原性：

   2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2



2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

4．與堿性物質(zhì)的作用:
 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3


SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)


 

金屬氧化物

1．低價(jià)態(tài)的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
                             (制還原鐵粉)

3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化


H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2．還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重鈣）

3． 不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2↑

 

堿

1．低價(jià)態(tài)的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2．與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3?H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3?H2O不溶解）

3．不穩(wěn)定性:




 

鹽

1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4． 與酸性物質(zhì)的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5．

 

 

 

有機(jī)化學(xué)部分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

課題：九年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)第五章   反比例函數(shù)

主講教師：海豐縣附城二中   洪澤春老師hfiaw@sohu.com

試題詳情

基本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。

　　2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識(shí)。

　　3.掌握化合價(jià)法則的應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)。

　　情感目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

試題詳情

基本概念和原理(二)物質(zhì)的分類

試題詳情

基本概念和原理(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化

試題詳情

基本概念和原理(四)化學(xué)用語和化學(xué)量

試題詳情

基本概念和原理(五)溶液

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案