1．生活中遇到下列問題，不涉及化學(xué)變化的是

  A．臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒

  B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛

  C．可用熱的純堿溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油

2．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl₂       B．NaHSO₃     C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

3．下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是                       

  A．苯和四氯化碳    B．氯化鈉和硝酸銨   C．Br₂(蒸汽)和NO₂    D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

★4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，均正確的是                       

A．Cu絲――電解質(zhì)；氫氧化鉀――電解質(zhì)

B．二氧化硫――電解質(zhì)；氧化鈣――電解質(zhì)   

C．NaCl溶液――非電解質(zhì)；酒精――非電解質(zhì)                    

D．氧氣――不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl₂――電解質(zhì)

4．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

HD

B

冰醋酸

福爾馬林

苛性鉀

碘化氫

乙醇

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

膽礬

石灰水

硫酸鋇

HNO₂

NH₃

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．蔣1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－離子的數(shù)目為N_A

6．取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

7．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是

A．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS ＋2H^＋ Fe^2＋＋ H₂S↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

★8．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1：10         B．1：11     C．1：12         D．1：13

8．某溫度下，在100 g水中加入m g CuSO₄或加入n g CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好達

到飽和，則m與n的關(guān)系符合

A.m=                     B.m=   C.m=        D.m=

9．下列與膠體性質(zhì)或用途無關(guān)的事實是

①MgCl₂能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通電時陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽極區(qū)溶液顏色加深

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

10．已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉，含^-

的質(zhì)量為

A．1.85g   B．8.70g    C．1.775g    D．5.325g

★11．某透明溶液中，能大量共存的離子組是                     

A．Na、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                               B．Cu ²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-                                                       D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

11．　常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是

　　A．pH＝0的溶液中，、、、

　　B．水電離出的c(H⁺)=1×10^-10的溶液中，、、Na⁺、

　　C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、

　　D．在溶液中、SiO₃^2-、NH₄⁺、

12．下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是

13．下列實驗方案設(shè)計合理的是

A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴

加硝酸銀溶液

14．能用離子方程式H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是                          

A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)                      B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)            D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

15．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當SO₄^2－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K^＋的濃度是

A．0.20mol/L    B．0.25mol/L    C．0.225mol/L    D．0.45mol/L

★16．在100mL一定濃度的 FeBr₂溶液中通入0.01 mol Cl₂，充分反應(yīng)后，有一半Br^-變?yōu)锽r₂，原溶液中FeBr₂溶液的濃度等于

A．0.01 mol•L^-1    B．0. 1 mol•L^-1     C． 0.075mol•L^-1     D．0.08mol•L^-1

16，有一定量的14% KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液，此時溶

液的物質(zhì)的量濃度為

 A．5mol/L         B．6mol/L      C．6.25mol/L       D．6.75mol/L

17．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

  A.容量瓶中原有少量蒸餾水    B.溶解使用的轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌

C.定容時仰視觀察液面        D.定容時俯視觀察液面

18．在100 g濃度為10 mol?L^－1、密度為ρ g?cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol?L^－1的氨水，則加入水的體積為

A.小于100 mL            B.等于100 mL    C.大于100 mL     D.等于mL

第Ⅱ卷 （非選擇題，共66分）

19．下列有關(guān)化學(xué)實驗的正確組合是             

① 用點燃的方法除去CO₂中的CO

② 除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

③ 用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO₄溶液

④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗

⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Na₂CO₃

⑦ 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

⑧ 濃硫酸、濃硝酸等強氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

A．② ⑤ ⑦ ⑧　   B．⑤ ⑦ ⑧ 　 C．① ③ ⑤ ⑥    D．② ③ ④ ⑦

★20．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出Ag^＋、Ba^2＋，同時溶液的酸性很強，已知溶液中還可能大量存在的離子為Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、S^2－、K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－中的一種或幾種。很顯然，有些離子不必檢驗便可得出結(jié)論，請簡述理由                                     

                                    ；你認為必須檢驗的離子是                       。

20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－現(xiàn)進行如下實驗:

（1）測知溶液顯強酸性；

（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；

（4）取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。

       問：①原溶液中肯定存在的離子是                         ；

       ②肯定不存在的離子是                          ；

       ③不能確定是否存在的離子是                        。

21．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填字母）。 

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

              Fe²⁺  +  ClO₃^― +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^― +  H₂O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為          

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到        （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當是                                                                         。

（5）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是        次，若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                                      。（列出算式，不需化簡）

22．化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入         或         ，b儀器中加入            或            （與a中分別對應(yīng)）。裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O₂的收集裝置。

（2）丙同學(xué)認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                                                               

（3）戊同學(xué)認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl₂的氧化性比Br₂強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的            試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的                                      實驗現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強的結(jié)論。

★23．已知下列變化過程中，0.2mol的R_xO₄^2－完全參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子：

R_xO₄^2－＋ MnO₄^－＋H^＋→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O，

則（1）x的值和參加反應(yīng)的H^＋的物質(zhì)的量分別是               

★23．向鹽A₂B溶液中加入鹽CD₂溶液有沉淀生成，為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L溶液進行實驗，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量為A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5）

編號

A₂B溶液體積（mL）

CD₂溶液體積（mL）

沉淀質(zhì)量（g）

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

試回答：

（1）用A、B、C、D形式表示化學(xué)反應(yīng)：                                 ；

（2）沉淀的化學(xué)式為：                  ，理由是：                     ；

（3）3號實驗中沉淀的質(zhì)量為：              g。

23．在120℃，1.01×10⁵Pa時，將4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強，測得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。

（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）通過計算推斷NxHy的分子式：

24．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25.00mL。稀釋到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL。

（1）計算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。

（2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式。

（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。