某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含有少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是______．



（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應的離子方程式______
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是______檢驗沉淀已洗凈的方法是______
（4）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為______（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確______（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）______．

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是．

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是；加快樣品溶解的最簡單操作是．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號），洗滌沉淀的操作．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為．