發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時(shí)，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H2O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時(shí)胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

（１） 甲中反應(yīng)的離子方程式為_______________；乙中反應(yīng)的離子方程式為________

（２） 乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。丙中加入的除雜試劑是____________（填字母）

a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液

c．濃NaOH溶液           d．濃硫酸

（３）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是__________________________________

（４）戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN^－被處理的百分率等于_________________。請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明理由______________________________。

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；
（2）將F從混合物中分離出來的實(shí)驗(yàn)操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______ （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．