A.pH=0的溶液中.... 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

pH0的溶液中,下列不共存的離子組是( 

A、、、

B、、、

C、、

D、、、

 

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pH0的溶液中,下列不共存的離子組是( 

A、

B、、、

C、

D、、

 

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A.《物質結構與性質》

    (1)前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式),該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質是    _______    (填物質字母代號)。

(3)晶格能的大。篗gO  _______  NaCl,鍵能的大。篐Br  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質的熔點高低順序,正確的是    _______   

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用,利用化工廠生產硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應的離子反應方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學式)等物質。

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實驗方法是    _______    ;

(4)沉淀C的化學式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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下列溶液中,各關系式正確的是()
A.等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:
c(Na+) + c(H+) =c(HA) + c(OH) + c(A2)
B.1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO42—) >c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
C.已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB),常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中:
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)=2c(OH)+c(CO32—

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pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 (    )

A.x為弱酸,Vx<Vy        

B.x為強酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<Vy         

D.y為強酸,Vx>Vy

 

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題號

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答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號

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答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19.A

20.①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21.(1)C F G     

(2)Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

(3)6Fe2+  +  ClO3 +  6 H+ = 6Fe3+  +  Cl + 3H2O ,無影響,3:1                                    

(4)坩堝

繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g(或恒重)為止。

 

(5)4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22.(1)H2O2溶液或H2O,少量的MnO2粉末或Na2O2;C。

(2)排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

(3)濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色(黃色)

23.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O  反應前后質量守恒,同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x=2,y=4  N2H4

 

 

24.(1)n(NaClO)┱n(NaClO3)=1┱2
(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O
(3)c(NaClO)=0.2mol/L  c(NaClO3)=0.4moL/L  c(NaCl)=2.2mol/L

 

 

 

 


同步練習冊答案