題目列表(包括答案和解析)
在pH=0的溶液中,下列不共存的離子組是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
A.《物質結構與性質》
(1)前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 _______
(填分子式),該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
(3)晶格能的大。篗gO _______ NaCl,鍵能的大。篐Br _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物質的熔點高低順序,正確的是 _______
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用,利用化工廠生產硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質。
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 _______ ;
(4)沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
下列溶液中,各關系式正確的是()
A.等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:
c(Na+) + c(H+) =c(HA-) + c(OH-) + c(A2-)
B.1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO42—) >c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB),常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中:
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)
pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強酸,Vx>Vy
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19.A
20.①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21.(1)C F G
(2)Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
(3)6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ = 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ,無影響,3:1
(4)坩堝
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超過
(5)4次
×2×
22.(1)H2O2溶液或H2O,少量的MnO2粉末或Na2O2;C。
(2)排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
(3)濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色(黃色)
23.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O 反應前后質量守恒,同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x=2,y=4 N2H4
24.(1)n(NaClO)┱n(NaClO3)=1┱2
(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O
(3)c(NaClO)=0.2mol/L
c(NaClO3)=0.4moL/L c(NaCl)=2.2mol/L
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