④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí).可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上.應(yīng)立即用酒精清洗⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3⑦ 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中.一般有放熱或吸熱現(xiàn)象.因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行⑧ 濃硫酸.濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中A．② ⑤ ⑦ ⑧ B．⑤ ⑦ ⑧ C．① ③ ⑤ ⑥ D．② ③ ④ ⑦ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是___________（填序號(hào)）
A．配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85克NaCl固體
B．某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量
CO32-
C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
E．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
F．容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
H．量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中

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下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)正確的是______（填序號(hào)）．
①用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3；
⑦物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是        （填序號(hào)）。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶  液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其

正確的操作是                                                                           

                                                                                       

你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

 

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⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其
正確的操作是                                                                           
                                                                                       
你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

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⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是         （填序號(hào)）。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g NaCl固體；

④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；

⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；

⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶  液的現(xiàn)象相同。

⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其

正確的操作是                                                                           

                                                                                       

你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于              之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                             。

 

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號(hào)

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18

答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I(mǎi)-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無(wú)影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無(wú)色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


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