A．0.01 mol•L-1 B．0. 1 mol•L-1 C． 0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-1 16.有一定量的14% KOH溶液.加熱蒸發(fā)掉100g水后.變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液.此時溶 液的物質(zhì)的量濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　�。�

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

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已知單位體積的稀溶液中，溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液中沸點最高的是（　　）
A、0.01 mol/L的酒精溶液B、0.02 mol/L的Na2SO4溶液C、0.02 mol/L的KNO3溶液D、0.03 mol/L的氨水

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下列說法正確的是（　�。�

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題號

1

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答案

D

C

D

D

C

C

B

B

 

 

題號

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答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案