16．根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值大于297.23 D. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH＝-Q kJ/mol.Q的值等于297.23 解析:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝-297.23 kJ/mol是表示S燃燒的熱化學(xué)方程式.根據(jù)“放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 可知.1 molSO2(g)的能量總和小于1 molS(s)和1 mol O2(g)的能量總和.則B項(xiàng)正確.A項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)蓋斯定律.S(s)+O2(g)===SO2(g)可以看做是通過(guò)“S(此過(guò)程是吸熱的.設(shè)焓變?yōu)棣1.則ΔH1＞0) 與“S(g)+O2(g)===SO2(g) 兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn).反應(yīng)熱等于兩個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)的疊加.即:-297.23 kJ/mol＝-Q kJ/mol+ΔH1.則Q＞297.23. 答案:BC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=a kJ·mol-1 (a=-297.2)，在下列說(shuō)法中，不正確的是(    )

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) ══SO2(g);ΔH= a kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列說(shuō)法中，不正確的是

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?

B.S(g)+O2(g) ══SO2(g);ΔH=b kJ·mol -1，則a＜b???

C.在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量??

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列說(shuō)法正確的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO2的總能量小于1molS和1molO2能量總和

D．1molSO2的總能量大于1molS和1molO2能量總和

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