已知CO和H₂的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H₂O）在高溫下反應(yīng)生成．如下圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時NH₃的濃度為．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂     CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭噸、甲烷噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

（2012?泰州二模）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．