高考語文考前最后忠告

總體要求  

　　1、整體看卷，從第一題一直要找到作文，看有多少頁，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)調(diào)換試卷；做到心中有數(shù)。

　　2、認(rèn)真填寫個(gè)人信息。有的要用墨水筆寫，有的要用2B鉛筆填涂，不要出錯(cuò)。

　　3、依次答題，看清題號(hào)，防止遺漏。做一題填涂一題。

　　4、答題紙一定用黑色墨水筆書寫。選擇題一定用2B鉛筆，填涂規(guī)范。字跡工整清晰。

　　5、看清題干要求，特別是比較粗心的同學(xué)，認(rèn)真讀題三遍再答題。讀題時(shí)可在關(guān)鍵詞下可做上著重號(hào)：“正確的、錯(cuò)誤的、沒有錯(cuò)誤的、全都正確的”等。文字題看清字?jǐn)?shù)、句式、段落要求。注意試卷上所有信息：副題、作品的出處、寫作時(shí)間、作者的情況、相關(guān)注釋，等等；既然出現(xiàn)，肯定有用！

　　6、遇到不能確定的，先在自己認(rèn)為相對(duì)正確的項(xiàng)上輕輕地涂上，以便修改；也可在試卷上做記號(hào)；花費(fèi)在一題的時(shí)間不能太多；填涂時(shí)，注意A、B卷的不同排列，注意試卷題號(hào)與答題卡題號(hào)的完全對(duì)應(yīng)。

　　7、力爭一次性做對(duì)，不要留下很多疑問指望檢查時(shí)再解決。最后檢查時(shí)，需要再看一遍題目及有關(guān)材料，避免審題錯(cuò)誤。沒有充分的理由不要輕易改動(dòng)答案，要相信第一判斷。

　　8、如果刪改，必須用雙橫線劃掉，并將正確的寫在刪除字跡的上方。

　　9、掌握好時(shí)間：80分鐘左右做完語知，60分鐘做完作文，10分鐘檢查。

第一版塊：語言知識(shí)

1.語音：

【考前提醒】

　　1、審題時(shí)弄清題干的含義及要求，要特別注意“完全不相同”與“完全相同”等關(guān)鍵字眼。

　　2、解題時(shí)，一定要慎重，萬不可馬虎草率。我們應(yīng)盡量回憶起復(fù)習(xí)中所積累的、與題目有關(guān)的信息，從中找到解題的依據(jù)，作出正確的判斷。

2.詞語部分：

【考前提醒】

　　實(shí)詞與虛詞的選擇

    實(shí)詞要一組組地比較，縱向比較，從搭配、輕重、范圍的大小、感情色彩、語體色彩、節(jié)奏的和諧等角度來考慮。

    虛詞要一看搭配，二根據(jù)語義判斷關(guān)聯(lián)詞語是否正確，三看關(guān)聯(lián)詞語的位置是否正確。

試題詳情

試題詳情

試卷類型：A

茂名市2009年第二次高考模擬考試

化   學(xué)   試   題

考生須知：1、本試卷分選擇題和非選擇題二部分，共計(jì)150分，考試時(shí)間為120分鐘

          2、選擇題答題時(shí)，選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑

          3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  N 14  O 16  S 32  Cl 35．5  Na 23  K 39  Fe 56    Cu 64

第一部分   選擇題（共63分）

試題詳情

2009年化學(xué)新高考押題②

我不敢猜題，因?yàn)槲也虏坏剑晃液芟氩骂}，因?yàn)檫@很有挑戰(zhàn)。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無奈我智力低下，更無奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時(shí)不要抱有太多的期望。我是給那些臨時(shí)抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運(yùn)。

第Ⅰ卷（選擇題）

1. 2008年9月25日晚9時(shí)10分神七發(fā)射成功，9月27日下午，01號(hào)航天員翟志剛擔(dān)任出艙航天員，成中國太空行走第一人。神舟七號(hào)圓滿完成中國航天員出艙等四大科學(xué)試驗(yàn)，創(chuàng)下了中國航天領(lǐng)域的四個(gè)第一。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了航天員的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

答案：D

解析：小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。

2. 2008年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國《連線》雜志報(bào)道，一項(xiàng)研究表明，火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因?yàn)椋?nbsp;  ）

A.硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。

B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會(huì)最先被水分離出來，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。

D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。

答案： B

解析：由于硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸鹽在火星表面，而氯化物在火星降雨過程中溶解在水中則進(jìn)入更深層的火星土壤中。這一現(xiàn)象表明“火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。

3．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)(℃)

－88.6

－42.1

36.1

燃燒熱(kJ?mol^－1)

1560.7

2877.6

3535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是(   )

A．丁烷的沸點(diǎn)有可能在0℃以下  

B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機(jī)中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ

D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

答案：B

解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)沸點(diǎn)、燃燒熱均隨碳原子數(shù)增多而增加，丁烷沸點(diǎn)應(yīng)高于－42.1℃，低于36.1℃；沸點(diǎn)高容易液化，但是戊烷常溫下為液體，放在打火機(jī)中不能變?yōu)闅怏w燃燒；丙烷燃燒生成液態(tài)水放出熱量小于2877.6kJ，生成氣體出熱量更�。槐砀褚�(guī)律是烷烴中碳原子數(shù)越多，燃燒熱就越大。碳原子數(shù)越多烷烴，其含碳量就越高。

4. 下列說法正確的是(   )

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol?L^－1的氨水

B．化學(xué)式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)不一定是堿 

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳?xì)浠�合�?/p>

答案B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，溶液體積不等于1L，所以氨水濃度不等于1 mol?L^－1；化學(xué)式符合XOH有HOCl（次氯酸），標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl₄為液體，無法求出四氯化碳的物質(zhì)的量；汽油、石油、柴油是烴類為碳?xì)浠�合物。植物油屬于酯類，含有氧元素，不是碳�(xì)浠�合物�?/p>

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有（    ）

①制備Fe(OH)₂時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管  ②制取H₂的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口  ③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)  ④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)  ⑤用水吸收NH₃時(shí)的導(dǎo)氣管  ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

答案：C

解析：①制備Fe(OH)₂時(shí)，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下； ②簡易裝置制H₂用于加稀硫酸的長頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗揮發(fā)；③分餾石油時(shí)需要測的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計(jì)水銀球要位于上端的支管口處；④用乙醇制備乙烯時(shí)要控制液體的溫度，所用的溫度計(jì)的水銀球藥插入液面以下；⑤用水吸收NH₃時(shí)的導(dǎo)氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下； ⑥為了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的膠頭滴管不能插入液面以下。

6. 參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的  (   )                     

A. 反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ  

B. 反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

D. 過程I使用了催化劑

答案： C

解析：從圖像可以分析，過程I與過程Ⅱ反應(yīng)物總能量與生成物總能量均是相等，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，過程I與過程Ⅱ反應(yīng)熱相同；由于反應(yīng)總能量小于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ；由于過程I活化能大于過程Ⅱ，所以說明過程Ⅱ使用催化劑，反應(yīng)速率過程Ⅱ比過程I快。

7.X、Y、Z、W原子系數(shù)依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是（    ） 

A.四種元素中，原子半徑最大的是W

B.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性：W > Z

D.氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z> Y

答案： C

解析：X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O。常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同

得出Y為氧元素，則X為氮元素，Y與Z是同一族，則Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥�周期元素，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫�?qiáng)；D，相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點(diǎn)高。

8.科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A.x=3 

B.N的化合價(jià)為+3   

C. 陰離子B電子式可能為 

D．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

答案：B

解析：NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒則x=3；每個(gè)氮原子的價(jià)電子數(shù)為5，每個(gè)氧原子的價(jià)電子數(shù)為6，1個(gè)NO₄^3-離子中，含有1個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，并帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，每個(gè)NO₄^3-的電子總數(shù)為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據(jù)題意可知，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NO₄^3-的電子式為：，氮的化合價(jià)為+5。

9. 在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )

A.、Ba²⁺、、Cl^-                       B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

答案：B

解析：本題屬離子共存題。由題干條件知c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液的pH=2或pH=12。當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，C中的、Fe²⁺易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D中ClO^-、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，A中與OH^-生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，C中Fe²⁺、Mg²⁺分別與OH^-生成了Fe(OH)₂、Mg(OH)₂沉淀，D中的ClO^-、I^-仍能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故只有B正確。

10.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₁、物質(zhì)的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₂、物質(zhì)的量為n₂。下列說法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

答案：B

解析：因?yàn)槿鬤=3則恒壓或恒容條件都一樣，只要符合比例就等效，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)相等，則A、D錯(cuò)誤；由于兩容器的“初始?jí)簭?qiáng)”相同，即初始體積不一樣，開始時(shí)兩容器體積比為物質(zhì)的量之比3：2.7=10∶9，即此時(shí)乙比甲投料總物質(zhì)的量少（乙容器相當(dāng)于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以達(dá)平衡時(shí)n₁>n₂ ，則C錯(cuò)誤，B正確。

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH₄Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH₃ 

D．用Fe³⁺檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚

答案C

解析：固體NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，特別是在加強(qiáng)熱條件下，故C不正確。

12． 阻斷病毒附著于敏感細(xì)胞的金剛乙胺，對(duì)于多種甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金剛乙胺可由金剛烷制得。1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若它與NaOH醇溶液反應(yīng)后所得物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：

A．5種　　B．4種　　　C．3種　　D．2種

答案B

解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C₁₀H₁₄，可知含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B。

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

答案D

解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。

14．下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

答案A

解析：BCD是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO₃^－會(huì)發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO₃^－會(huì)氧化HSO₃^－。故選A。

15．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                                     （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

       B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂（g）+3H₂O(l)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

       C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0學(xué)科網(wǎng)

       D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0學(xué)科網(wǎng)

答案：A

解析：在原電池中，一定要發(fā)生氧化還原反應(yīng)才能有電子轉(zhuǎn)移形成電流，A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計(jì)原電池。

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                               （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子數(shù)目均勻?yàn)?.5N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       B．18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       D．1L1mol?L^-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

答案：A

解析：23g的NO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，23g的N₂O₄的物質(zhì)的量為0.25mol，則所含的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，故A正確；D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g為0.9mol，所含電子數(shù)應(yīng)為9N_A，故B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，故C錯(cuò)；物質(zhì)的量濃度和體積都相等，但兩種酸不一定都為一元酸，故D錯(cuò)。

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的是                                                                                        （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．p(Ne)<p(H₂)<p(O₂)                             B．p(O₂)<p(Ne)<p(H₂) 學(xué)科網(wǎng)

       C．P(H₂)<p(O₂)<p(Ne)                             D．p(H₂)<p(Ne)<p(O₂) 學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：由理想氣體狀態(tài)方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即氣體的分子量越大，壓強(qiáng)越小，即可得出答案B。

18．下列溶液一定呈中性的是                                                                                 （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．pH=7的溶液學(xué)科網(wǎng)

       B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液學(xué)科網(wǎng)

       C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合學(xué)科網(wǎng)

       D．CH₃COONa溶液學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：沒有溫度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)；在NH₄Cl和氨水的混合溶液中，學(xué)由電荷守恒知，c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，當(dāng)c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，則c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性，故B正確；pH的和為14時(shí)，當(dāng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，則得到的溶液一定呈中性，當(dāng)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿時(shí)，所得溶液呈酸性，當(dāng)酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿時(shí)，所得溶液呈堿性，故C錯(cuò)；CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，誰強(qiáng)顯誰性，則其溶液顯堿性，故D錯(cuò)。

19．將Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為                                                 （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3學(xué)科網(wǎng)

答案：C

解析：Cu片放入FeCl₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，則c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正確。

20．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是                                          （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃     學(xué)科網(wǎng)

       C．NaClO、NaClO₃                                                                  D．NaClO₃、NaClO_{4學(xué)科網(wǎng)}

答案：B

解析：3NaClO→2NaCl+NaClO₃中Cl元素發(fā)生了岐化反應(yīng)，則NaClO₂中的Cl也應(yīng)該發(fā)生岐化反應(yīng)，即Cl的化合價(jià)既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合價(jià)只向一個(gè)方向變化，錯(cuò)誤，C中NaClO不穩(wěn)定，還會(huì)生成NaCl和NaClO₃，故B正確。

21．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做                                                                      （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．陰極                   B．陽極                  C．正極                   D．負(fù)極學(xué)科網(wǎng)

答案：A

解析：在電鍍中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋼芯應(yīng)做陰極，故A正確。

22．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是                                                                             （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．鎂條燃燒可用CO₂進(jìn)行撲滅               B．鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H_{2學(xué)科網(wǎng)}

              C．鎂制容器可用來裝濃NHO₃                                 D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

答案：B

解析：鎂條在二氧化碳中可以燃燒，所以不能用CO₂進(jìn)行撲滅，故A錯(cuò)；鎂是活潑金屬，在常溫下就可與濃硝酸反應(yīng)，故不能來裝濃NHO₃，故C錯(cuò)；鎂條在空氣中燃燒時(shí)，空氣中的氧氣、氮?dú)夂投�氧化碳都能與鎂條反應(yīng)，故生成的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg₃N₂和單質(zhì)C等，故D錯(cuò)。

第II卷（非選擇題）

23． 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^―、SO₃^2―、SO₄^2―等離子中的全部或其中的幾種。現(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為        ，以便確定        離子的存在。

(3)為確定              離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①                            

②                                                                          。

答案：  (1)Na⁺、SO₃^2- ；Mg²⁺   .

(2)  ③ ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl₂溶液 ；SO₄^2-

(3)I^-、K⁺； 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K⁺，否則沒有K⁺；

取原溶液少許加入試管，滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I^-，否則沒有I^-。

  解析：關(guān)鍵要從②中信息得出一定有SO₃^2―，一定沒有Mg²⁺，而I^―不能確定，還要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性條件下，能將SO₃^2―氧化成SO₄^2―對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。

24． 物質(zhì)A－H有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)，G是難溶于水的藍(lán)色固體。

　　試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           ；

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                   ；

(3)用電子式表示A和B的形成過程：                 、                    ；

(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：

正極                         ；

負(fù)極                                  。

答案：(1)Cu＋4HNO₃=Cu⁽NO₃)₂ ＋2NO₂↑＋2H₂O (2)Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^－=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

（3）、

解析：根據(jù)B是極易溶于水的氣體，且是A與濃硫酸反應(yīng)生成的，可知B是HCl氣體，再根據(jù)G是藍(lán)色固體，可知G為Cu(OH)₂ 。C能與G反應(yīng)，也能與Cu和NaNO₃ 反應(yīng)生成E和F，C應(yīng)該顯酸性，故C只能為NaHSO₄溶液。則D為NO氣體。H為HNO₃

25． 將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L ；

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

⑴ 原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

答案及解析：

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  

      所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝    

⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe無固體剩余，即發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋

 所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后產(chǎn)生的氣體為NO，反生的反應(yīng)為

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：    

50.0mL混合溶液中根據(jù)鐵元素守恒有：

n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         

根據(jù)電荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝

當(dāng)n (Fe^3＋) 有最小值時(shí)，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述兩等式可求得

n (Cu^2＋)的最大值為0.075 mol                              

當(dāng)n (Fe^2＋)有最小值時(shí)，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同樣可求得

n (Cu^2＋)的最小值為0.03 mol                               

所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范圍為：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

⑶ 解：還可測出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，測出生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

26． A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）A             B          （用元素符號(hào)表示）

   （2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為                。

   （3）C與E組成的常見化合物的電子式為                     。

答案：（1）H   O            （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為O，B與E分別為同族元素，則E為S；A與C為同族元素，且原子半徑B＜E＜D＜C，則A只能為H，C為Na，則再由C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等可推出D為Al，故D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，C與E組成的常見化合物為Na₂S。

27． 已知H₂B在水溶液中存在以下電離：

    一級(jí)電離：H₂B      H⁺+HB^-，二級(jí)電離：HB^-       H⁺+B^2-

    請(qǐng)回答以下問題：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol?L^-1，則H₂B的一級(jí)電離的電離度為           。

   （3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是      （    ）

              A．c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2-)

的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-）， FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是（    ）               A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP               B．d點(diǎn)無沉淀生成               C．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)               D．此溫度下，KSP=4×10-18 答案：（1）無法確定，（2分）NaHB溶液中同時(shí)存在HB¯        H++B， HB¯+H2O      H2B+OH¯ 因兩個(gè)平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。 （2）α=1% （3）C、D （4）C、D 解析：⑴無法確定，因?yàn)镠B-同時(shí)存在HB¯        H++B2-，HB¯+H2O      H2B+OH¯兩個(gè)平衡，因兩個(gè)平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。 ⑵c(B2-)=1×10-6mol?L-1，則由HB-電離出的c(H+)＝1×10-6mol?L-1又知pH＝3，則溶液中c(H+)＝1×10-3mol?L-1，所以H2B第一步電離出的c(H+)＝1×10-3－1×10-6 mol?L-1， 則電離度α＝。 ⑶在NaHB溶液中存在兩個(gè)守恒，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) 　　　　　　　　　　　　　　　質(zhì)量守恒：c(Na+)= c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) 　故C錯(cuò)誤；因HB－既存在電離又有消解，所以未全部生成B2－，所以c(Na+)=0.1mol?L-1＞c(B2-)，故D錯(cuò)誤。 ⑷在沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的Ksp相等，故A正確；在d點(diǎn)，還未達(dá)到FeB的Ksp，則不會(huì)生成沉淀，故B正確；Ksp受溫度影響，升溫時(shí)，Ksp會(huì)發(fā)生變化，則通過升溫不可能由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；此溫度下，KSP=c（Fe2+）?c（B2-）＝2×10-9×10-9＝2×10-18，故D錯(cuò)誤。 28． (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：   實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) 混合后 溶液的pH     甲 0.1 0.1 pH=a     乙 0.12 0.1   pH=7     丙 0.2 0.1   pH>7     丁 0.1 0.1   pH=10     (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?  ▲  。   (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A― )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。     A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷   (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。   (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：     c(Na+)―c(A-)=  ▲  mol?L-1   (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：                     回答下列問題：   (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。     A.c( B2― )+c(HB― )=0．1mol／L    B．c( B2― )+ c(HB― )+c(H2B)=0．1mol／L     C c(OH― )=c(H+)+ c(HB― )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB― )  答案：  (1) a=7時(shí)，HA為強(qiáng)酸，a＞7，HA為弱酸   （2） C  (3) c(Na+ ) ＞c(A― ) ＞c( OH―) ＞c( H+)  (4) 10―4―10―6  (5) AC 解析：考查一元強(qiáng)酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較問題。中等難度。（1）一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的pH，a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸；（2）據(jù)電荷守恒，有c(Na+ ) + c( H+)= c(A―) + c( OH―-)，因c( H+)= c( OH―) ，所以c(Na+)＝c (A―);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+ ) ＞c(A― ) ＞c( OH―) ＞c( H+)；（4）據(jù)電荷守恒c(Na+ ) + c( H+)= c(A―) + c( OH―)，推導(dǎo)c(Na+ )―c(A―)= c( OH―)―c( H+)=10―4―10―6（5）注意題干中的電離方程式，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。   29．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了NazS04中的一個(gè)O原子而     形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)     性質(zhì)。 【提出問題】Na2S2O3是否與Na2S2O4相似而具備下列性質(zhì)呢? 猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)； 猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。 【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想①②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。         實(shí)驗(yàn)操作過程       實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或     預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     現(xiàn)象解釋     (用離子方程式表示)          ▲      溶液pH=8     猜想①             向Ph=2的硫酸中滴加       Na2S2O3溶液           ▲      猜想②   向新制氯水(pH<2)中滴   加少量Na2S2O3溶液     氯水顏色變淺          ▲      【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2S2O4的化學(xué)性質(zhì)不相似。   【問題討論】   (1)甲同學(xué)取探究“猜想②”反應(yīng)后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并     據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否合理并說明理由  ▲  。   (2)若方案不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3。被氯水氧化  ▲  。 答案：實(shí)驗(yàn)操作：把Na2S2O3溶于水，配成一定濃度溶液，把pH試紙置于干凈的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)溶液中有淡黃色固體沉淀 離子方程式：S2O32―+ 4Cl2+5H2O=8 Cl―+ 2 SO42―+10H+ (1)    不合理，因?yàn)槁人�過量，氯水中含有Cl―，無法證明AgCl沉淀中的Cl―來源 (2)    取少量反應(yīng)后溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明S2O32―被氧化 解析：本題考查驗(yàn)證性化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論的表述。題目較易�；�于實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論很容易判斷實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)目的及驗(yàn)證哪部分猜想。要求注意問題討論中的細(xì)節(jié)，即（1）中猜想②的實(shí)驗(yàn)過程中滴加“少量”的Na2S2O3得出甲方案不合理的原因是過量氯水能提供Cl―，與Ag +產(chǎn)生白色沉淀，干擾性質(zhì)驗(yàn)證，可變換試劑，用鋇鹽檢測氧化產(chǎn)物SO42―。 30． 某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：                  （1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能 觀察到       的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上 含有S元素。    （2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖所示，該操 作的名稱是       ，其工作原理是     。    （3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步 驟是           。    （4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn) 方案：         20090227 提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火 柴頭上KclO3的存在，其理由是               。 （5）該小組猜測濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% H2O2溶液用量/毫升 物質(zhì)D用量/克 反應(yīng)溫度/℃ 收集氣體體積/毫升 所需時(shí)間/秒 ① 30 5 0 85 2 3.8 ② 15 2 0.1 20 2 2.8 ③ 15 2 0.2 20 2 2.2 ④ 5 2 0.1 20 2 7.4 ⑤ 30 5 0 55 2 10.5         由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)    和      證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。    （6）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。 答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色 （2）減壓過濾（或抽濾）， 工作原理是：當(dāng)找開自來水龍頭，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。 （3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。 （4）ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯      AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。 （5）②和③ （6）2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2 解析：⑴若火柴頭中含有S，則會(huì)燃燒生成SO2，通入酸性KMnO4溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色； ⑵操作②用的是減壓過濾（或抽濾），工作原理是：當(dāng)找開自來水龍頭，裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。 ⑶2KClO3受熱分解生成KCl，再加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。 ⑷有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯；AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。 ⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須保持所要改變條件以外的其他條件不能改變，所以除D的量變化外，其他條件不能改變。故為②的③。 ⑹步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑   S+O2SO2         試題詳情 試題詳情 廣東省梅縣華僑中學(xué)2009屆高考最后沖刺測試題 (文科數(shù)學(xué))                                     試題詳情 2009年化學(xué)新高考押題①   我不敢猜題，因?yàn)槲也虏坏�；我很想猜題，因?yàn)檫@很有挑戰(zhàn)。猜不到是肯定的，雖然我絞盡了腦汁、流了不少汗，無奈我智力低下，更無奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望讀者朋友在做這些試題時(shí)不要抱有太多的期望。我是給那些臨時(shí)抱佛腳的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我們的幸運(yùn)。 第Ⅰ卷（選擇題） 1．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是 A．②③④   B．②③   C．③④   D．只有③ 答案C  解析：根據(jù)題述幾種化學(xué)物質(zhì)中，在加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有亞硝酸鹽不會(huì)引起中毒。 2．如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是 A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6     B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C．該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵 答案B  解析：將二聚分子變成單分子，得AB3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，開成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl3。由于是二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵。故選B。 3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是  （    網(wǎng)        A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=571.6kJ?mol-1學(xué)科網(wǎng)        B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+學(xué)科網(wǎng)        C．NaOH（aq）與NaHCO3(aq)反應(yīng)離子方程式：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O學(xué)科網(wǎng)        D．鋼鐵電化腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe―2e-=Fe2+學(xué)科網(wǎng) 答案：A 解析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于零，故A錯(cuò)。 2．下列敘述正確的是                                                                                             （    ）學(xué)科網(wǎng)      A．△H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行學(xué)科網(wǎng)        B．反應(yīng)2NO2(g)→N2O4（l）的熵（體系混亂度）增大（即△S>0）學(xué)科網(wǎng)        C．環(huán)境保護(hù)的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)學(xué)科網(wǎng)        D．使用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒學(xué)科網(wǎng) 答案：D 解析：當(dāng)△H－T△S＜時(shí)，化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而不是僅根據(jù)△H的正負(fù)判斷的，故A錯(cuò)；2NO2(g)→N2O4（l）是氣體量減少的過程，是熵（體系混亂度）減小的過程，故B錯(cuò)；環(huán)境保護(hù)的根本是預(yù)防污染，故C錯(cuò)。 3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是                                                                   （    ）        A．①②③④            B．①②⑤⑥           C．①③④⑦            D．③⑤⑥⑦學(xué)科網(wǎng) 答案：C 解析：天然氣和石油是不可再生能源，②錯(cuò)；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，食醋的主要成分是乙酸，是混合物，故⑤錯(cuò)；純堿是碳酸鈉，是鹽，熟石灰是氫氧化鈣，是堿，故⑥錯(cuò)。 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 答案：B 解析：干燥氣體的裝置中應(yīng)進(jìn)氣管長，出氣管短，故A錯(cuò)；二氧化碳比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以應(yīng)長管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)；分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)沒餾分的沸點(diǎn)，水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)。 5．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是                                               （    ）學(xué)       A．混合物中各組分的濃度改變                                學(xué)科網(wǎng)        B．正、逆反應(yīng)速率改變學(xué)科網(wǎng)        C．混合物中各組分的含量改變               學(xué)科網(wǎng)        D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變學(xué)科網(wǎng) 答案：C 解析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體的總量不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大或減小體積，體系的壓強(qiáng)也發(fā)生改變，各組分的濃度都改變，但平衡不移動(dòng)，故A、D錯(cuò)；加催化劑時(shí)，正逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)。 6．25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0.5b,則b的取值范圍是： A、 7/2<b<14/3    B、 7<b<28/3       C、 8<b<13      D、 9 <b<12   答案：B； 解析：本題要根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：n(H+) = n(OH)-以及題中的Va<Vb, a=0.5b關(guān)系 列式求解，還要注意酸的pH＜7，而堿的pH＞７ 7．如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2＋3B2?2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是 A． 20%  B．40%   C．60%   D．無法確定 答案B 解析：根據(jù)容器中含有4mol氣體時(shí)活塞在5的位置，而平衡時(shí)在4的位置，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%。故B。 8．20世紀(jì)80年代初，美國一家公司意外發(fā)現(xiàn)，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進(jìn)動(dòng)物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A．1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應(yīng)消耗2molH2 B．鹽酸克侖特羅的化學(xué)式為 C12H18Cl2N20?HCl C．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3+顯紫色 D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)后所得的有機(jī)物與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 答案B 解析：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)的分子能與3molH2反應(yīng)，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應(yīng)后生成的有機(jī)物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應(yīng)，故選B。 9．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（  ）   A．②④⑥⑦⑩   B．①③⑤⑧⑨    C．②③④⑤⑥⑦⑩    D．①③⑤⑦⑨ 答案A 解析：在五個(gè)裝置中，陽極都是Cl－放電，故A正確。 10.阿伏加德羅常數(shù)NA，下列敘述正確的是 （    ） A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA D.6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為0.7NA 答案C 解析：CH4和CH3Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是氣態(tài)，C選項(xiàng)正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數(shù)為4NA+1/9NA；鐵和硝酸反應(yīng)可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；6.2g氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g過氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O22－。 11.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （    ）   A.C(COC2H5)4     B.CO(OC2H5)2      C.H2C(COC2H5)2    D.HC(OC2H5)3 答案.D 解析：由題給信息，硅酸 轉(zhuǎn)變?yōu)樵�硅酸是�?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image015.jpg" > ；碳酸 轉(zhuǎn)變?yōu)樵�碳酸是�?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image019.jpg" >總結(jié)兩個(gè)中的變化也就是將 與水提供的氫原子和―OH加成轉(zhuǎn)變?yōu)椋?結(jié)構(gòu)，故此可類推甲酸轉(zhuǎn)變?yōu)椋?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image027.jpg" >，其和乙醇酯化時(shí)，三個(gè)羥基均和其發(fā)生反應(yīng)，得HC(OC2H5)3。 12.用石墨做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（    ） A.陰極：2H++2e-＝H2↑     陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ B.陰極：2H++2e-＝H2↑     陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑ C.陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D.陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑ 答案C 解析：陽極離子放電順序：Cl-＞OH-，陰極離子放電順序：Cu2+＞H+＞Na+；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第二步電解HCl：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第三步電解水：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑）。 13.已知C、D、E、F四種無機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法正確的是（   ） A.C為單質(zhì)      B.E為氧化物    C.F為酸        D. C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù) 答案B 解析：可聯(lián)想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH； S或H2S→SO2→SO3→H2SO4 ；N2或NH3→NO→NO2→HNO3 ；答案顯然可以排除A、C、D。 14. V、W、X、Y、Z五種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及現(xiàn)象推出的結(jié)論不正確的組別是(   ) 組別 實(shí)驗(yàn)以及現(xiàn)象 結(jié)   論 A 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解 X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B 將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈 W的金屬性比X的金屬性強(qiáng) C 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z Y的金屬性比Z的金屬性強(qiáng) D 將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了 Z的金屬性比V的金屬性強(qiáng) 答案D 解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，說明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，所以不能確定X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)；X、W形狀相似根據(jù)它們與酸反應(yīng)劇烈程度就可以比較金屬性強(qiáng)弱，惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z，說明Z金屬陽離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強(qiáng)；銅與鋅均可以與Fe3＋，故不能說明Z的金屬性與V的金屬性強(qiáng)弱。 15.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（    ） A. 電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na， B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2 , NaOH 在陽極附近產(chǎn)生 D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時(shí)它們的陰極都是 C1一失電子 答案B 解析：A中電解質(zhì)，只有陰陽極，沒有正負(fù)極，其陰極反應(yīng)為：Na++e－=Na，C中NaOH是因?yàn)殛帢O附近水被電解留下OH-而產(chǎn)生的，D中在電解時(shí)它們的陽極都是 C1一失電子。 16．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是                                                                      （    ）學(xué)科網(wǎng)        A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象學(xué)科網(wǎng)        B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒學(xué)科網(wǎng)        C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大學(xué)科網(wǎng)        D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較學(xué)科網(wǎng) 答案：C 解析：萃取時(shí)選擇萃取劑時(shí)其密度可以大于水也可以小于水，故C錯(cuò)。 17．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中正確的是                                                     （    ）學(xué)科網(wǎng)        A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 mol?L-1學(xué)科網(wǎng)        B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為學(xué)科網(wǎng)        C．20℃時(shí)，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液學(xué)科網(wǎng)        D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3學(xué)科網(wǎng) 答案：C 解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故A錯(cuò)誤；由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；KCl溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時(shí)，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g?cm-3，故D錯(cuò)誤。 18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為                                                    （    ）學(xué)科網(wǎng)        A．0.01mol?L-1              B．0.017mol?L-1         C．0.05mol?L-1              D．0.50mol?L-1學(xué)科網(wǎng) 答案：C 解析：設(shè)原溶液的濃度為c，NaOH體積為3 L，HCl體積為2 L，則，解得c=0.05 mol/L，故C正確。 <code id="jcdvw"></code> 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)        A．圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況     B．圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況學(xué)科網(wǎng)        C．圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況              D．圖III是升溫溫度的變化情況學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng) 答案：D 解析：圖I中加入催化劑只同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不會(huì)使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，圖Ⅱ中只有速率變化，平衡未移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑的變化情況，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體總量不變，故壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；圖Ⅲ中曲線乙先拐先達(dá)到平衡，故乙曲線表示的溫度高，平衡逆向移動(dòng)，XY%小，故D正確。 20．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是                                    （    ）學(xué)科網(wǎng)        ①將水加熱煮沸                                       ②向水中投入一小塊金屬鈉學(xué)科網(wǎng)        ③向水中通CO2                                                                              ④向水中加入明礬晶體        ⑤向水中加入NaHCO3固體                     ⑥向水中加NaHSO4固體        A．①②④⑤            B．①④⑤               C．③④⑤                D．④ 答案：D 解析：水加熱煮沸時(shí)，電離出的c(H+)和c(OH-)仍相等，故①錯(cuò)誤；向水中投入金屬時(shí)，生成NaOH，則會(huì)使c(H+)<c(OH-)，有升高②錯(cuò)誤；向水中通入CO2時(shí)，和水反應(yīng)生成的H2CO3電離出的H+抑制了水的電離，故③錯(cuò)誤；向水中加入明礬時(shí)，電離出的Al3+會(huì)結(jié)合水電離出的OH-生成Al(OH)3膠體，使水溶液呈酸性，且促進(jìn)了水的電離，故④正確；向水中加入NaHCO3固體，HCO3-水解，雖促進(jìn)了水的電離，但溶液呈堿性，故⑤錯(cuò)誤；向水中加NaHSO4固體電離出的H+使溶液呈酸性，但抑制了水的電離，故⑥錯(cuò)誤，故答案選D。 21．下列物質(zhì)與其用途相符合的是                                                                          （    ）學(xué)科網(wǎng)        ①N2―保護(hù)氣                                       ②SiO2―光導(dǎo)纖維     學(xué)科網(wǎng)        ③AgI―人工降雨                                 ④碘―預(yù)防甲狀腺腫大     學(xué)科網(wǎng)        ⑤Al2O3―耐火材料                               ⑥NaClO―消毒劑學(xué)科網(wǎng)        A．②③④⑤⑥      B．①②③④⑤       C．②③④⑤        D．全部學(xué)科網(wǎng) 答案：D 解析：氮?dú)庑再|(zhì)較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，AgI見光易分解，吸收周圍熱量使溫度降低，常用來進(jìn)行人工降雨，Al2O3的熔點(diǎn)很高，耐高溫，常用作耐火材料，NaClO中的Cl顯+1價(jià)，有強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑，故D正確。 22．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)        A．陰極自始自終只析出H2                                          B．溶液pH不斷增大，最后為7學(xué)科網(wǎng)        C．電解最后階段為電解水                      D．陽極先析出Cl2，后析出O2學(xué)科網(wǎng) 答案：B 解析：可以先將溶質(zhì)看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2 mol HCl，1 mol Na2SO4，1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至終無法電解，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略；則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，2HCl=H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7，故ACD均正確，答案為B　 第II卷（非選擇題） 23． 中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如圖3所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖4所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①、首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。 　�、�、向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。   圖3                                    圖4 回答下列問題： （１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：　             　　； （２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　； （３）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可 進(jìn) 行 的 操 作是：                                                          相關(guān)的離子方程式是：                             。   答案：（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（回答出一個(gè)給1分， ）；          （2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣； （3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體     SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－ 解析：當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。 評(píng)注：本題是考查實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，源于教材而又高于教材，通過改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個(gè)裝置圖在實(shí)驗(yàn)中所取的作用，裝置圖讀準(zhǔn)確了，做題也就簡單了�？季V明確提出出值得引起大家的重視。 24． 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。 （1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：              ； （2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式                               ； （3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                ； （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：                                        。 答案：（1）（2）2Al2O34Al＋3O2 ↑      （3）2Na＋O2 ?Na2O2 (4)MnO2 ＋4HCl ?MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。 評(píng)注：本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)，要求考生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認(rèn)識(shí)和了解。同時(shí)本題還考查了化學(xué)用語，如電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強(qiáng)，是一道元素推斷題中的好題。   25． A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B不能，A還能與溴水反應(yīng)，1molA與足量溴水反應(yīng)時(shí)消耗2mol Br2 ，B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 。由A轉(zhuǎn)化為B的過程可表示如下： 試回答下列問題： （1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C                   、D                         ； （2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：    A與溴水的反應(yīng)：                                                            B與E在濃硫酸存在下的反應(yīng)：                                              （3）在A轉(zhuǎn)化為B的過程中第④步反應(yīng)若溴水足量，再進(jìn)行第⑤步反應(yīng)，則生成的產(chǎn)物中可能含有碳碳叁鍵，試寫出其含有碳碳叁鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（有幾種寫幾種）                                                                                 。 答案：（1） （2）      方程式 略 （3） 解析：根據(jù)題給信息，A中含有醛基，同時(shí)含有酚羥基，A加成H2后環(huán)上發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)雙鍵的位置A可能有兩種結(jié)構(gòu)，但根據(jù)與溴水反應(yīng)消耗溴的量可確定A只能為對(duì)羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結(jié)構(gòu)為D的結(jié)構(gòu)為 評(píng)注：本題是有機(jī)信息題，涉及的知識(shí)點(diǎn)廣泛，綜合性強(qiáng)較強(qiáng)，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關(guān)性質(zhì)，同時(shí)介紹了形成苯環(huán)的反應(yīng)過程，要求考生能根據(jù)題給信息確定各步反應(yīng)的產(chǎn)物。解題的關(guān)鍵是A的結(jié)構(gòu)的判斷，難點(diǎn)是形成碳碳叁鍵的產(chǎn)特結(jié)構(gòu)判斷。 26． 在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)      CO(g)+H2O(g)，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6     回答下列問題：    （1）該反應(yīng)的△H       零（選填“>”或“<”）    （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                                          （    ） <samp id="jcdvw"><input id="jcdvw"><legend id="jcdvw"></legend></input></samp> <big id="jcdvw"></big> <var id="jcdvw"><pre id="jcdvw"><dfn id="jcdvw"></dfn></pre></var> <big id="jcdvw"><meter id="jcdvw"><small id="jcdvw"></small></meter></big> <tfoot id="jcdvw"><thead id="jcdvw"><s id="jcdvw"></s></thead></tfoot>               B．混合氣體中c(CO)不變               C．V正（H2）=V逆（H2O）                            D．c（CO2）=c（CO）    （3）若上述反應(yīng)以CO和H2O蒸汽為起始反應(yīng)物， 在T℃時(shí)CO和H2O濃度變化如右圖所示， 則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=      mol/(L?min)，T=       ℃。 答案：（1）>   （2）B  C                            （3）0.03     850 解析：⑴溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則△H＞為。 　　�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①各物質(zhì)濃度不再改變，②V正=V逆，故選BC。 　　　⑶0―4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12 mol?L-1， 則v(CO2)= 平衡時(shí)，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12 mol?L-1，c(CO)＝0.08 mol?L-1，c(H2)＝0.18 mol?L-1，則平衡常數(shù)K＝，所以T＝850℃。 <samp id="jcdvw"><nobr id="jcdvw"><pre id="jcdvw"></pre></nobr></samp> <li id="jcdvw"><form id="jcdvw"></form></li>               已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。     請(qǐng)回答以下問題：    （1）x的化學(xué)式是                ，H的化學(xué)式是               。    （2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式                      。    （3）要實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是                  。    （4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是                。 答案：（1）FeS2    Fe(OH)3 （2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O （3）CO   （4）1.5mol 解析：G中加KSCN變血紅色，說明G中含有Fe3+，則F中含有Fe2+，則E單質(zhì)為Fe，則x中含F(xiàn)e元素，E與D反應(yīng)生成Fe2+，則D為酸，C為酸性氧化物，是由x經(jīng)兩次氧化得來，由所學(xué)知識(shí)可知，x為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，則還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵常用CO作還原劑，即y的化學(xué)式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為Fe(OH)3，則K2EO4為K2FeO4，該生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，所以1molH即Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是1.5 mol。 28． 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）： 陽離子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 陰離子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 請(qǐng)回答以下問題：    （1）100mL溶液中c(SO2-4)=           。    （2）第三步實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）             。    （3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是               。 答案：（1）0.1mol?L （2）BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O     （3）NH4+、K+、CO3 解析：由題意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由實(shí)驗(yàn)①知四種陰離子都可能存在；由實(shí)驗(yàn)②知溶液中一定有NH4+，則一定無OH-；由實(shí)驗(yàn)③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝，故c(SO42-)＝。BaCO3可以溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，所以沉淀減少。 29. 常溫下在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示，回答下列問題： （1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)      2（填“?”或“?”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）                       。 （2）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為           。 （3）H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中       （填“能”或“不能”）同時(shí)共存，理由            。 答案：（1）?   ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)    (2) n(CO32-)：n(HCO3-)= 1：1 （3）不能      在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個(gè)交點(diǎn)（其他合理答案也給分） 解析：本題涉及到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)、圖象分析、鹽類水解、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。Na2CO3溶于水時(shí)，CO32－發(fā)生水解而使其離子數(shù)減少，即c(Na+)∶c(CO32－)＞2。觀察圖象，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(CO32－)=c(HCO3－)。隨著鹽酸的加入，溶液的pH變小，HCO3－離子的濃度變化趨勢是先增大后又減小(圖中曲線B的變化)。H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個(gè)交點(diǎn)。 30． N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組   同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與   討論。   [查閱資料] N2的制法有下列三種方案：   方案l：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。   方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。   方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]  以實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。 [分析交流]   (1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制     氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號(hào))  ▲  ，獲得N2的反     應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)  ▲  。   (2)若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。   (3)若以方案2制得N2 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置序號(hào))  ▲  ，為使發(fā)生裝置能     安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可在燒瓶中先加入  ▲  。   (4)上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最低的是  ▲  。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案l和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是  ▲  。 答案：（1）E→D→B→C  ，2NH3+3CuO3Cu +N2↑+3H2O (2) N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近，無法排凈空氣 以趕出空氣的癟塑料袋直接收集 3         A      碎瓷片 4         方案3  ，CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品 解析：以N2的制備為切入點(diǎn)考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關(guān)鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮?dú)�，根�?jù)制取原理，則選用裝置連接的先后順序?yàn)镋→D→B→C，其他則是根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物配平化學(xué)方程式的過程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A，類別有機(jī)實(shí)驗(yàn)常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應(yīng)從從制備實(shí)驗(yàn)方案遵循最主要原則是：實(shí)驗(yàn)簡單易行，節(jié)省原料，對(duì)空氣無污染的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)。     試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 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