2008高考百日摸底考試?yán)砜凭C合試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題，共126分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32

試題詳情

黃岡市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2008屆高三理綜訓(xùn)練二（3月6號(hào)）

6、對(duì)于CH₄、NH₄⁺、P₄三種粒子均正確的是   （      ）

    A．是正四面體構(gòu)型的粒子         B．鍵角為60℃

C．含有極性鍵                   D．難溶于水

7、根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是   （      ）

    A．元素周期表有16縱列9橫行

    B．³₂He、⁴₂He在周期表中占兩格

    C．最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列

D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

8、下列關(guān)于飽和碳酸鈉溶液的說(shuō)法正確的是 （    ）

    A．可用來(lái)除去CO₂中少量的SO₂

    B．應(yīng)保存在玻璃塞的無(wú)色試劑瓶中

    C．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c (OH^-) > c(HCO₃^-)> c (H⁺)

D．制乙酸乙酯時(shí)，使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

9、如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，

下列敘述正確的是（    ）

    A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極

    B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

    C．鋅棒每減少0.65g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02mol

D．電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO₄溶液

10、一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)1 min達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

    A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

    B．若將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

    C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?s)

11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體。若將這些氣體與168 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL       B．45 mL       C．30 mL        D．15 mL

12、利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物，顧名思義，此類(lèi)藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機(jī)物是其中之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：      下列敘述正確的是

    A．1mol利尿酸最多可與5mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

    B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

    C．利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子最多有10個(gè)

D．利尿酸與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成

13、體積一定的密閉容器中，300℃時(shí)將100mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來(lái)的四分之三，則原混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為

A．33.3%     B．50%       C．75%        D．25%

26、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素

X

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素

Y

可以形成常見(jiàn)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的非金屬元素

Z

最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素

（1）寫(xiě)出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態(tài)氫化物的電子式                。

（2）寫(xiě)出由Y和Z構(gòu)成的只有極性鍵的非極性分子的分子式        。由Y和Z構(gòu)成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結(jié)構(gòu)式為                      。

（3）由以上四種元素中任意三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中，能抑制水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有        （用化學(xué)式表示），能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有              （用化學(xué)式表示）。

（4）元素T比硫元素非金屬性             （填“強(qiáng)”或“弱”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是            (填字母序號(hào))

a ．T的氫化物的沸點(diǎn)比H₂S高

b ．T的單質(zhì)通入硫化氫的水溶液中，溶液變渾濁

c ．硫與T形成的化合物中硫元素呈正價(jià)態(tài)

27．（14分）現(xiàn)用一塊含兩種金屬元素的合金進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下信息填空：①B、C的溶液均有顏色，②F可以與G反應(yīng)生成B，③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

    B                  C                   G                  

（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解C溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：                                   。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出F與G反應(yīng)生成B的離子方程式：                              。

      G加熱煮沸得H的化學(xué)方程式：                                      。

（4）若生成的E與B能恰好完全反應(yīng)，則A中含有F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （保留一位小數(shù)）。

28、（16分）超薄塑料購(gòu)物袋已經(jīng)成為“白色污染”的主要來(lái)源，我國(guó)從2008年6月1日起，在全國(guó)范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購(gòu)物袋(簡(jiǎn)稱(chēng)超薄塑料購(gòu)物袋)。下列物質(zhì)均可作為生產(chǎn)塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。

（1）環(huán)保塑料袋與一般塑料袋相比，無(wú)毒無(wú)害，還有一個(gè)好處是，這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉，近似稻草顏色，丟棄后三個(gè)月即可自行降解，不會(huì)造成環(huán)境污染。取一塊環(huán)保塑料于稀硫酸中進(jìn)行可降解實(shí)驗(yàn)：

試劑

簡(jiǎn)述操作與現(xiàn)象

檢驗(yàn)淀粉是否水解

證明淀粉已完全水解

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用氯乙烯為原料制造塑料：                                                 

淀粉水解：                                                         

驗(yàn)證淀粉是否水解：                                               

（3）由乙烯制備乙二醇，整個(gè)過(guò)程中需要涉及的反應(yīng)類(lèi)型是 (        )（填序號(hào)）

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)

（4）如果用淀粉含量為25%的紅薯生產(chǎn)乙醇燃料，紅薯收購(gòu)價(jià)格為230元/噸，每噸乙醇燃料的原料成本價(jià)格比每噸93#汽油（假設(shè)5700元/噸）便宜          元。

29．（16分）為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關(guān)系，某小組同學(xué)查資料得知：①一般認(rèn)為1∶1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，濃度越大氧化性越強(qiáng)，60% 以下的硫酸氧化性就不那么強(qiáng)了，且主要表現(xiàn)為H⁺ 的氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應(yīng)，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^-1，密度為1.84g/┩³。并根據(jù)以上信息進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：

 ⑴ 裝置如圖，試分析裝置B、C中所應(yīng)該盛裝的合適試劑及其作用，填寫(xiě)表中空格：

裝置

試劑

作用

B

C

吸收尾氣

⑵ 甲同學(xué)先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水，然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL，加熱至沸騰，燒瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象。試用有關(guān)數(shù)據(jù)解釋其原因：

                                                。

 ⑶ 冷卻至室溫后，甲同學(xué)又從分液漏斗中繼續(xù)加入98%的濃硫酸10mL，發(fā)現(xiàn)幾乎沒(méi)有現(xiàn)象，再加熱至沸騰，觀察到有明顯的現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是：

                                                     。

 ⑷ 乙同學(xué)仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈，且試管底部有白色固體析出，生成該白色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                             。

 ⑸ 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)還發(fā)現(xiàn)銅片上附有少量黑色物質(zhì)。有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是CuO，有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是不溶于一般酸和水的CuS。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷：                  

試題詳情

潢川一中2007-2008學(xué)年高三理科綜合訓(xùn)練（二）

命題：代來(lái)喜 畢猛 馬嵐      編輯：畢猛　   審核：高三理綜備課組

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B:11  Si:28  P:31  F:19  Cl:35.5  Br:80  I:127

Li:7  Ag:108  Ba:137  Cr:52  Mn:55  Zn:65

第I卷

試題詳情

湖南省雅禮中學(xué)2008屆高三年級(jí)第五次月考

理科綜合能力測(cè)試

本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁(yè)，第Ⅱ卷5至11頁(yè)。全卷共300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。

★�？荚図樌�★

6．氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負(fù)極反應(yīng)為4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O         

②負(fù)極反應(yīng)H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作時(shí)正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

A、③④            B、②③           C、②④           D、①④

7．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是

① 制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中用來(lái)加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗

② 實(shí)驗(yàn)室用 MnO₂和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗

③ 用新制的FeSO₄溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )₂操作中的膠頭滴管

④ 將氯氣溶于水制取氯水時(shí)的導(dǎo)氣管

⑤ 蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)

A、③ ⑤              B、① ③ ④           C、② ④ ⑤           D、全部

8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu₂S

B、O₂只作氧化劑

C、SO₂ 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、若有 1 molSO₂生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移

9．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是

A、Fe³⁺            B、Fe²⁺           C、Al³⁺           D、NH₄⁺

10．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A、點(diǎn)a的反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B、點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大

C、點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 的n(N₂)比點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處的n(N₂)大

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出

的兩根平行線間的距離將一定會(huì)變大

11．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

① 向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂；

② 向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H₂SO₄；

③ 向AgI膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；

④ 向石灰水中通入過(guò)量的CO₂；      ⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸。

A、①②③          B、②③⑤         C、①②③⑤           D、①③⑤

12．鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、該晶體屬于離子晶體

B、晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂

C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D、與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有8個(gè)

13．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A、硝酸的濃度為4mol/L                B、①中溶解了5.6gFe

C、②中溶解了9.6gCu                     D、④中V=6720mL

26．(15分)(1)室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺) ­­_________0.2mol?L^-1 HCl溶液中電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

   c(Cl^-) ?c(M⁺) = ________ mol?L^-1；     c(H⁺) ? c(MOH) = _______ mol?L^-1

(2)室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1 mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________。

27．(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質(zhì)， E 為有色氣體， J 是空氣中含量最多的氣體， X 是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。

填寫(xiě)下列空白：

(l) 寫(xiě)出 A 溶液電解的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2) 若將 a mol D 全部轉(zhuǎn)化為 C ，則 B 的物質(zhì)的量的取值范圍為_(kāi)___________。

(3) C + D →I 的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________。

(4) 一定條件下， H 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：                            。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。

28．(18分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球

(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。

其中第一步實(shí)驗(yàn)操為：___________________________。

如何確定E中空氣已被趕盡：_____________________。

(2) 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，

在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：

____________________________________。

(3) 如何證明E中收集到的是NO而不H₂

__________________________________。

一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是：

______________________________________。

(4) 裝置D的作用是：____________________________________。

29．(15分)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源。

(1) 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol

E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

 則E(H－Cl)＝ _______________ ；

(2)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)，ΔH＝－25kJ/mol

   3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)， ΔH＝－47kJ/mol

   Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)， ΔH＝＋19kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________ ；

(3)有下圖所示的裝置：該裝置中Cu極為：_________極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：_____________ L。

(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定

濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得

的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢

復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶

解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：

______________ moL。

試題詳情

山東省青島市2008年高三一模試題理科綜合

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)，滿分240分，考試用時(shí)150分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的地方。

第Ⅰ卷(必做，共88分)

注意事項(xiàng)：

1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題上對(duì)應(yīng)的答案涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫(xiě)其他正確答案標(biāo)號(hào)。不涂答題止，只答在試卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。

以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H?1   C?12   N?14   O?16   Na?23   Mg?24   AI?27 

K?39  P?31   S?32   CI?36.5

試題詳情