湖南省雅禮中學(xué)2008屆高三年級第五次月考

理科綜合能力測試

本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁,第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分?荚嚂r間150分鐘。

★祝考試順利★

6.氫氧燃料電池以H2為還原劑,O2為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶

液,下列有關(guān)敘述正確的是

①負極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O         

②負極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時正極區(qū)PH升高,負極區(qū)PH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A、③④            B、②③           C、②④           D、①④

7.下列實驗中,儀器的下端必須插入液面下的是

① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗

② 實驗室用 MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗

③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )2操作中的膠頭滴管

④ 將氯氣溶于水制取氯水時的導(dǎo)氣管

⑤ 蒸餾石油時的溫度計

A、③ ⑤              B、① ③ ④           C、② ④ ⑤           D、全部

8.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

 

 

A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S

B、O2只作氧化劑

C、SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、若有 1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移

9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是

A、Fe3+            B、Fe2+           C、Al3+           D、NH4+

10.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A、點a的反應(yīng)速率比點b的小

B、點 c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大

C、點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大

D、其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,此時畫出

的兩根平行線間的距離將一定會變大

 

11.下列各項操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

① 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2;

② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4;

③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸;

④ 向石灰水中通入過量的CO2;      ⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。

A、①②③          B、②③⑤         C、①②③⑤           D、①③⑤

12.鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)說法正確的是

A、該晶體屬于離子晶體

B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個

13.將鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):

編號

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

下列計算結(jié)果正確的是

A、硝酸的濃度為4mol/L                B、①中溶解了5.6gFe

C、②中溶解了9.6gCu                     D、④中V=6720mL

26.(15分)(1)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

①混合溶液中水電離出的c(H+) ­­_________0.2mol?L-1 HCl溶液中電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

   c(Cl-) ?c(M+) = ________ mol?L-1;     c(H+) ? c(MOH) = _______ mol?L-1

(2)室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。

 

27.(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì),工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質(zhì), E 為有色氣體, J 是空氣中含量最多的氣體, X 是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

填寫下列空白:

(l) 寫出 A 溶液電解的化學(xué)方程式:___________________________________。

(2) 若將 a mol D 全部轉(zhuǎn)化為 C ,則 B 的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。

(3) C + D →I 的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________。

 

(4) 一定條件下, H 可進行如下轉(zhuǎn)化:                            。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是:________________________________。

 

28.(18分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球

(1) 實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣。

其中第一步實驗操為:___________________________。

如何確定E中空氣已被趕盡:_____________________。

(2) 將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,

在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:

____________________________________。

(3) 如何證明E中收集到的是NO而不H2

__________________________________。

一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是:

______________________________________。

(4) 裝置D的作用是:____________________________________。

29.(15分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

(1) 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), ΔH=-185kJ/mol

E(H-H)=436 kJ/mol,E(Cl-Cl)=247 kJ/mol

 則E(H-Cl)= _______________ ;

(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),ΔH=-25kJ/mol

   3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g), ΔH=-47kJ/mol

   Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g), ΔH=+19kJ/mol

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________ ;

(3)有下圖所示的裝置:該裝置中Cu極為:_________極;當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為:_____________ L。

(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定

濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得

的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢

復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶

解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:

______________ moL。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6、B   7、B   8、D   9、C   10、B  11、D  12、A  13、A

 

26。(15分)(每空3分)

(1)  ① >          ② 9.9×10-7   1.0×10-8 

(2)  <          c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)

27.(12分)(每空3分)

( 1 ) 2NaCl + 2H2O       Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 

( 2 )  ≥4a

( 3 )  3 AlO2-+ Al3+ 十 6H2O====4Al (OH)3

( 4 )先出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀逐漸增多再慢慢減少,最后消失

28.(18分)

(1) 將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;(3分)

  當C處出現(xiàn)白色沉淀時(3分)

(2) 3Cu+8H+2NO3     3Cu2+2NO↑+4H2O (3分)

(3) 用F向E中鼓入空氣,E內(nèi)顏色加深;(3分)

NO2進入C生成HNO3使CaCO3溶解  (3分)

(4) 吸收過量的氮的氧化物,防止污染空氣 (3分)

29.(15分)

(1) 434 kJ?mol-1      (3分)

(2) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ,ΔH=-11 kJ?mol-1 (3分)

(3) 陽  (3分)     2.24L(3分)

(4) 0.6moL(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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