1．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是       

A．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

B．現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠�合�?/p>

C．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水

D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

2．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸（    ）

   A．只有②③正確                    B．只有①③正確

   C．只有④正確                      D．①②③④均不正確

3.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 （      ）    A．1:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

4．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是                            （      ）

A將它與直流電源負(fù)極相連                  B將它與直流電源正極相連

C將它與銅板相連                          D將它與錫板相連

5．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H⁺(aq)+OH^―(aq)=H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol，

向1L0.5mol?L^―1的NaOH溶液分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                                        B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                                         D．△H₁＞△H₃＞△H₂

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（    ）

    A．23 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，無論是常溫，還是燃燒，都失去N_A個(gè)電子

    B．203gMgCl₂?6H₂O晶體中含有的Mg²⁺離子不足N_A個(gè)

    C．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

    D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

7．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（       ）

A．pH ＞ 7，且c(OH^―) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO^―)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH^―) + c(CH3COO^―)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO^―) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH^―)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO^―) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH^―)  

8. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)；△H= ―QkJ/mol，

本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影

響。試判斷圖中y軸可以表示 （    ）                                   

A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

9。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（    ）

A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

10．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + B(g)      3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是（    ）

A．2 mol C                       B．2 mol A、2 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

11．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色        

證明了SO₂漂白性  

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化

性弱于I₂

D．實(shí)驗(yàn)室用氨水溶液除去多余的SO₂

12．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（    ）

    A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

 B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg^2＋、I^－

 C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

    D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

13．兩種氣態(tài)混合烴，在105℃時(shí)1L該混合烴與9LO₂混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（    ）

A．CH₄、C₂H₄     B．CH₄、C₃H₆    C．C₂H₄、C₃H₄     D．C₂H₂、C₃H₆

14．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（    ）

    A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

    B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

       C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

                                D．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

15.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積

與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)

量比是 （    ）  

A．2∶3      B.8∶9       C.4∶3       D.4∶9

16．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是（    ）

A

B

C

D

Na₂O₂和NaHCO₃的

物質(zhì)的量之比

8?1

9?2

1?8

2?9

原稀鹽酸的

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

3.2

1.1

1.8

1.3

2008-2009學(xué)年無棣二中第五次月考試題

化學(xué)試卷

1．本卷總分100分。

2．可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

 　　　　　　　　　　　　　Na-23　 Mg-24   Al-27    Fe-56

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）

17．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有                 。

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

18．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：

（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實(shí)驗(yàn)記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)

A．將鋅放入濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體

C．當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液

D．將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)

① 必修一，P116：4CuO === 2Cu₂O + O₂↑

②《無機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p705：2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③《無機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p706：氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等無色離子。

（四）請(qǐng)你參與以下探究

（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                             。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：

  ①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認(rèn)為是否有道理，理由是                                             。

  ②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。

猜想

驗(yàn)證方法

預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論

認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl_2­，因?yàn)镃uCl₂能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl₂，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�稀，不�?huì)析出ZnCl₂晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。

猜想

預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法

猜想的現(xiàn)象與結(jié)論

白色沉淀

是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl₄]^3-等離子與CuCl(s)、Cl^-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）

                                           。

19．（12分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）：

元素

性質(zhì)

₈O

₁₆S

Se

₅₂Te

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半徑（nm）

0.074

0.102

0.116

0.143

單質(zhì)與H₂反應(yīng)

點(diǎn)熱易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

回答下列問題：