①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁,②試管里加入少量淀粉.再加入一定量稀硫酸.加熱3-4分鐘.然后加入銀氨溶液.片刻后管壁上有“銀鏡 出現(xiàn),③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離,④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液,⑤為了測(cè)定某溶液的pH.將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液.過(guò)一會(huì)取出.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比,⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯,⑦配制銀氨溶液時(shí).將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中.產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列操作不正確的是______________________________________。

A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；

B.可用酒精清洗附著有碘晶體的試管；

C.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水；

D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

E.為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；

F.鈉、鉀著火時(shí)，應(yīng)立即用沙子撲滅；

G.用苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；

H.配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加稀氨水，直至沉淀剛好溶解為止。

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聚合氯化鋁晶體[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是
 
；
（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的c物質(zhì)可選用
 
（填編號(hào)）；
a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2
（5）為測(cè)定[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中的n值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg固體．此過(guò)程可能用到的  下列儀器有
 
；
a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管
②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：
 
，
用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→稱(chēng)量為c g固體．試劑A為
 
，操作C為
 
、
 
（填操作名稱(chēng)）．n=
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的是
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體．


  1. A.
    ⑥⑦
  2. B.
    ②⑥
  3. C.
    ⑤⑥⑦
  4. D.
    只有⑥

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的有

①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

A．③④⑥        B．②⑤⑥         C．①④⑥         D．①③⑤

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有(     )

①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁

②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離

④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液

⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯

⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀

A．4句           B．5句           C．6句           D．7句

 

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

   （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開(kāi)始時(shí) a    b        0
          t時(shí)13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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