7．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合.不可能出現(xiàn)的結果是( )A．pH ＞ 7.且c(OH―) ＞ c ＞ c(CH3COO―)B．pH ＞ 7.且c = c(OH―) + c(CH3COO―)C．pH ＜ 7.且c(CH3COO―) ＞c ＞ c(OH―)D．pH ＝ 7.且c(CH3COO―) = c = c(OH―) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是　


  1. A.
    pH ＞ 7，且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-)
  2. B.
    pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
  3. C.
    pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
  4. D.
    pH ＝ 7，且c(CH3COO-) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)

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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是(    )

A.pH＞7，且 c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B.pH＞7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（    ）

A.pH＞7，且C(OH-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(CH3COO-)

B.pH＞7，且C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)

C.pH＜7，且C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)

D.pH=7，且C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)=C(OH-)

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12.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A.pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

B.pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) +c(CH3COO—) 

C.pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)

D.pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)

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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是(    )

A.pH＞7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B.pH＞7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH＜7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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