3 2008-2009學(xué)年無(wú)棣二中第五次月考試題化學(xué)試卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

查看答案和解析>>

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

查看答案和解析>>

（2008?海南）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（　�。�

查看答案和解析>>

2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，下圖類似奧運(yùn)五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含有電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料。C能發(fā)生反應(yīng)：化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）。D是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它所含有兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2。

（1）A的電子式為                   ；D的化學(xué)式為               。

（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為               。

（3）B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見(jiàn)的液態(tài)化合物H，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式           。

（4）說(shuō)出C物質(zhì)的一種用途：                                 。

查看答案和解析>>

我國(guó)《嬰幼兒服裝標(biāo)準(zhǔn)》從2008年10月1日起實(shí)施，標(biāo)準(zhǔn)限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過(guò)0.2 mg·kg-1，銅不得超過(guò)25 mg·kg-1，甲醛不得超過(guò)20 mg·kg-1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質(zhì)的量不得超過(guò)


  1. A.
    5.33×10-6 mol,7.81×10-4 mol,1.33×10-3 mol
  2. B.
    2.67×10-6 mol,3.91×10-4 mol,6.7×10-4 mol
  3. C.
    2.67×10-3 mol,3.91×10-1 mol,6.7×10-1 mol
  4. D.
    5.33×10-3 mol,7.81×10-1 mol,1.33 mol

查看答案和解析>>

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

   （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開始時(shí) a    b        0
          t時(shí)13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案