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66851390主要化合價(jià)-2-2.+4.+6-2.+4.+6 原子半徑(nm) 【查看更多】

（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：

元素性質(zhì)	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質(zhì)與H₂反應(yīng)	點(diǎn)燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價(jià)可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強(qiáng)和弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：

元素性質(zhì)	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質(zhì)與H₂反應(yīng)	點(diǎn)燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價(jià)可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強(qiáng)和弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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（16分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）。

性質(zhì)＼元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃	—218。4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	—183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	—2	—2，+4，+6	—2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

   請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：
（1）晶體硫?qū)儆?u>        晶體，硒的焙點(diǎn)T的范圍可能是          。
（2）碲的化合價(jià)可能有          。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是         （填化學(xué)式）。
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的       （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為            。
（5）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制各H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：
    Al₂Te₃+     （  ）一     A1（OH）₃↓+     H₂Te↑

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(10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
(1)下列類推結(jié)論正確的是：

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)	－218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2 反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

①硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ；②碲的化合價(jià)可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是 (填化學(xué)式)；
④氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。

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歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
（2）碲的化合價(jià)可能有
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的    （填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為    ．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1、B 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、A 8、C

9、B 10、A 11、C 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

（2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠₂本身難溶于水（2分）

②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq） CuCl（s） + 3Cl^-（aq）（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

（3）-2、+4、+6（2分）

（4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

（5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

（2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

（4）Fe³⁺+3SCN^― Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

（5）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀；檢驗(yàn)Al³⁺（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        開始時(shí) a    b       0
          t時(shí)13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) = ^716.8L _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 （各2分，共12分）

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