把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O₂ 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（　　）

某實驗小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1．1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm^-3、質量分數為98%的濃硫酸mL．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ?mol^-1）；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①表中的溫度差平均值為℃；
②近似認為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1．則中和熱△H= （取小數點后一位）．

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③上述實驗數值結果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

將Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應完全后可以生成6.72LCO_2（（標況下）．已知鹽酸過量，求
（1）原固體混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量各為多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應完全后，在標準狀況下可生成CO₂的體積？
（3）若加熱此固體混合物，使其充分反應，混合物質量會減輕多少？

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
（1）寫出有關化學反應方程式．
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量各是多少？
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

有兩個實驗小組探究Na₂O₂與SO₂的反應，都用如圖所示裝置進行實驗．
（1）第1小組認為Na₂O₂與SO₂反應生成Na₂SO₃和O₂．判斷有無O₂生成的方法：把放在試管C口處觀察現象即可判斷有無Na₂SO₃生成的方法：取B中反應后的固體溶于，發(fā)現有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明（填“有”或“無”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小組認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，他們設計如下方案（假設B中已無Na₂O₂）

以上方案是否合理？（填“是”或“否”），原因是．

化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題：
反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX₃）=．
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）由小到大的次序為（填實驗序號）；
③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b；c．．
④用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為．

在Na⁺濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子	K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子	NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．請回答下列問題．

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中 加入足量稀鹽酸	產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是．
（2）實驗Ⅰ中與足量鹽酸反應產生氣體的陰離子，與少量鹽酸也能反應，寫出與少量鹽酸反應的離子方程式為．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：．

（1）等質量的O₂、CH₄、H₂的物質的量的比值為．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是；A的相對原子質量是；ACl₂的化學式是．
（3）新制備的氯水顯色，說明氯水中有（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO₃溶液，立即有生成，說明氯水中有（填離子符號）存在，反應的化學方程式為氯水光照后顏色變淺，并放出氣體．

下列說法中正確的是（　　）

常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（　　）