Question

（1）等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為

 

．
（2）38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

；A的相對原子質(zhì)量是

 

；ACl₂的化學(xué)式是

 

．
（3）新制備的氯水顯

 

色，說明氯水中有

 

（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO₃溶液，立即有

 

生成，說明氯水中有

 

（填離子符號）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

氯水光照后顏色變淺，并放出

 

氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算；
（2）根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計(jì)算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=

m

M

計(jì)算出ACl₂的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量，確定A為鎂元素；
（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水；
（4）氯水中，氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，結(jié)合溶液中粒子的成分及性質(zhì)解答；HClO不穩(wěn)定，見光易分解；

解答： 解：（1）設(shè)質(zhì)量都為1g，則等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為

1g

32g/mol

：

1g

16g/mol

：

1g

2g/mol

=1：2：16，
故答案為：1：2：16；
（2）38g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為：n（ACl₂）=0.8mol×

1

2

=0.4mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量為：M（ACl₂）=

38g

0.4mol

=95g/mol；即ACl₂的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95-35.5×2=24，A為鎂元素，所以ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水，新制備的氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，
故答案為：黃綠；Cl₂；
（4）氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中含有Cl^-，加入幾滴AgNO₃溶液，發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，光照條件下溶液顏色逐漸變淺，并有無色氣泡O₂產(chǎn)生，
故答案為：白色沉淀；Cl^-；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；O₂；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意氯氣的顏色、水溶性以及HClO的性質(zhì)．