Question

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）硫酸鈉、碳酸鈉都能夠與氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，沉淀中進(jìn)入稀鹽酸后，碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水與硝酸，BaCO₃溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO₄的質(zhì)量，可得BaCO₃的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算BaCO₃和BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量；
（3）發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，由方程式可知n（CO₂）=n（BaCO₃），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO₂的體積．

解答： 解：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓，
碳酸鋇溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
答：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO₄，BaSO₄的物質(zhì)的量為：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
由硫酸根守恒可知：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，
減少的沉淀質(zhì)量為BaCO₃，故BaCO₃的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.05mol，
答：原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.05mol；
（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，由方程式可知：n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.05mol，
故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答本題的關(guān)鍵，注意明確硫酸鋇、碳酸鋇的化學(xué)性質(zhì)，本題難易適中，使用到質(zhì)量較好的化學(xué)計(jì)算題．