下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，使活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，增大濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，以此解答該題．
解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子數(shù)目增加，活化分子總數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；
B．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故C正確；
D．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：
 
；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
；
（3）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是
 
；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應(yīng)
B、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
C、金屬鎂燃燒：2Mg+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向鐵電極移動(dòng)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

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