下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
選項實驗目的實驗設計
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化硫可使品紅褪色；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應；
C．Fe2+與KSCN不反應，加入氯水，可被氧化生成Fe3+；
D．證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應在溶液中進行．
解答： 解：A．二氧化硫可使品紅褪色，可用品紅證明，故A正確；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應，應加入鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯誤；
C．Fe2+與KSCN不反應，加入氯水，可被氧化生成Fe3+，可向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水，故C正確；
D．證明H2CO3酸性比H2SiO3強，應在溶液中進行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應是利用物質的穩(wěn)定性，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、分離等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性以及可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是（括號內的物質為雜質）（　�。�
A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，過濾
B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，過濾
C、NaCl固體（Na2CO3）  加HNO3溶液，結晶
D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的是（　　）
①氫氧化鈉溶液�、诹蛩徜^�、坫~�、苷崽恰、萑廴诘穆然c．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．
元素代號UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請回答：
（1）X元素形成的單質的結構式為
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是
 
  （用離子符號表示）．
（3）單質Z和某種磁性氧化物反應，則反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗目的是（　�。�
 目的操作
A在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子互斥理論模型預測下列粒子的立體結構是三角錐形的是（　�。�
A、PCl3
B、BeCl2
C、NH4+
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

CCl4是一種無色透明有機溶劑，不與水互溶，密度大于1g/mL，沸點約77℃，則分離水和CCl4時最合理的方法是（　�。�
A、蒸發(fā)B、分液C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，使活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D、加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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