下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl3→FeCl2
C、CaCO3→CO2
D、KMnO4→MnO2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A不選；
B．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B選；
C．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．Mn元素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化與還原反應的考查，注意從元素化合價的角度分析，選項D為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗目的是（　　）
 目的操作
A在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度．
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中對應點的溫度關系為：a＞b
B、水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞d
C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從a點變到c點
D、在b點對應的溫度下，pH=6的溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．試根據(jù)如圖判斷正確的是（　�。�
A、溫度T1℃比 T2℃高
B、正反應為放熱反應
C、甲圖縱軸可以表示A的轉化率
D、甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大壓強，使活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D、加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四類反應：①置換反應 ②復分解反應 ③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應 ④離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是（　�。�
A、只有②B、只有③
C、只有②④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B、用圖②裝置實驗室制備白色Fe（OH）2
C、裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化物的化學式為R2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R2O3的相對分子質量為102，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強下，固體的體積只由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度相等
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

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