Question

某校化學(xué)興趣小組為研究Cl₂單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是：

 

；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：

 

；
（3）裝置Ⅱ的作用是

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在

 

之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是

 

；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）用止水夾夾住C處橡皮管，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，根據(jù)液體能否順利流下判斷氣密性情況；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會(huì)含有氯化氫，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；
（4）氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷裝置Ⅳ中現(xiàn)象，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置；
（6）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，
故答案為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；
（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（4）氯氣具有氧化性，能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以裝置Ⅳ中通入氯氣后，無(wú)色溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，
故答案為：無(wú)色溶液變藍(lán)色；Cl₂+2KI=I₂+2KCl；
（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：Ⅱ和Ⅲ；干燥Cl₂；
（6）裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液，目的是防止尾氣污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及制取氣體的裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確氯氣的制備原理及氯氣的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>