Question

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，根據(jù)三段式列式計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率；
（2）A轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）壓強(qiáng)之比大于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol
對(duì)于反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
開(kāi)始（mol）：1      3       0        
變化（mol）：0.4   0.2    0.4   
平衡（mol）  0.6   2.8    0.4 
（1）10minA消耗了0.4mol，消耗的濃度為：

0.4

2

mol/L=0.2mol/L，A的平均反應(yīng)速率為：

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），
答：A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）；
（2）依據(jù)（1）計(jì)算可知A的轉(zhuǎn)化率為

0.4

1

×100%=40%，答：A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%；
（3）由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為：

0.6+2.8+0.4

1+3

=19：20，答：反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為19：20．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算可以用定義法也可以用化學(xué)計(jì)量數(shù)法．