已知[CuNH3）4]SO4的電離方程式：[CuNH3）4]SO4=CuNH3）42++SO42-．A是中心原子配位數(shù)為6的配合物，它的化學式CrCL3?6H2O，A呈暗綠色，當A與AgNO3溶液反應時，能沉淀出
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的氯元素，A的結(jié)構(gòu)式為
 
．
考點：離子方程式的有關(guān)計算,結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：A是中心原子配位數(shù)為6的配合物，它的化學式CrCl3?6H2O，當A與AgNO3溶液反應時，能沉淀出
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的氯元素，說明有2個Cl作配體，A共6個配體，則有4個水作配體．
解答： 解：A是中心原子配位數(shù)為6的配合物，它的化學式CrCl3?6H2O，當A與AgNO3溶液反應時，能沉淀出
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的氯元素，說明有2個Cl作配體，A共6個配體，則有4個水作配體，則A的結(jié)構(gòu)式[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O，
故答案為：[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．
點評：本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)，注意把握配合物的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中利用復分解反應制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象III
Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ
 
；
②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象不同的原因是
 
；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學平衡常數(shù)的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應（如圖所示）；
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是
 
；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
；
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是（列出算式）
 
；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）
 
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽離子是
 
，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，將0.70mol的鐵粉慢慢加入混合液中并充分攪拌，溶液中的三種金屬陽離子的物質(zhì)的量隨鐵粉加入量的變化曲線如圖所示，D點坐標是（0.4，0），H點坐標是（0.7，0.2）．
請回答下列問題：
（1）原混合溶液中，c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（2）當所有的鐵粉溶解后，忽略溶液體積變化，則所得的溶液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Cu2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（3）曲線BGH表示的是
 
（填“Fe2+”或“Cu2+”或“Fe3+”）的物質(zhì)的量變化．
（4）反應完畢，所得溶液的質(zhì)量比原混合溶液
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl3溶液的試管中，片刻后大量反應液涌向試管中，反應液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實驗現(xiàn)象的推論不正確的是（　　）
A、Fe3+比H+的氧化性強，故鎂將Fe3+還原完全后再與H+反應
B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應劇烈
C、反應放熱溫度升高，故反應劇烈
D、反應產(chǎn)物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．
請回答下列問題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質(zhì)的化學式）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式．
A與E：
 
．
B與E：
 
．
C與E：
 
．

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