• 


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				
    已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（mol?L-1）至少應(yīng)為（　　）
    
                
    A、5.0×10-3
    B、2.5×10-3
    C、1.0×10-2
    D、5.0×10-2
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
    
                
    專題：電離平衡與溶液的pH專題
    
                
    分析：CaCl2溶液的濃度為1×10-2mol/L，等體積混合后溶液中c（Ca2+）=0.5×10-2mol/L，根據(jù)Ksp=c（SO42-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（SO42-），原溶液Na2SO4液的最小濃度為混合溶液中c（SO42-）的濃度．
    
                
    解答：
                解：CaCl2溶液的濃度為1×10-2mol/L，等體積混合后溶液中cc（Ca2+）=0.5×10-2mol/L，根據(jù)Ksp=c（SO42-）?c（Ca2+）=2.5×10-5可知，c（SO42-）=
    2.5×10-5
    0.5×10-2
    =5×10-3mol/L，原溶液Na2SO4液的最小濃度為混合溶液中c（SO42-）的濃度，
    故選：A．
                
    
                
    點評：本題考查溶度積的有關(guān)計算，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是（　�。�
    
                
    A、溶液顯電中性
    B、溶液中無醋酸分子
    C、氫離子濃度恒定不變
    D、溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
    
                
    A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
    B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
    C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
    D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    ①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    ④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑥硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
    
                
    A、③⑤⑦B、①③⑧
    C、①⑤⑥D、②④⑥
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、?純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：
    （1）屬于金屬單質(zhì)的是
     
    ，屬于非金屬單質(zhì)的是
     
    ．
    （2）屬于化合物的是
     
    ，含有元素種類最多的化合物是
     
    ．
    （3）屬于混合物的是
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　�。�
    
                
    A、1mol/L H2SO4溶液
    B、0.5mol/L BaCl2溶液
    C、0.1mol/L Na2SO4溶液
    D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
    （1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
    （2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
    （3）反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比是多少？
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標，pX為縱坐標[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時：
    難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
    Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
    顏色白色淡黃色黃色磚紅色
    有關(guān)說法不正確的是（　�。�
    
                
    A、用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
    B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
    C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
    D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當pX=13時，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
    組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
    Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
    Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象III
    Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
    ①現(xiàn)象Ⅲ
     
    ；
    ②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象不同的原因是
     
    ；
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案