把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　　）
A、10℃200mL 3mol/L的X溶液
B、20℃300mL 2mol/L的X溶液
C、20℃10mL 4mol/L的X溶液
D、10℃10mL 2mol/L的X溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析、判斷，在這個(gè)題目中需要考慮的條件是濃度和溫度，以此來(lái)得出正確的結(jié)論．
解答： 解：濃度越大，則反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越高，可知因?yàn)镃中溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率應(yīng)該是最大的，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿(mǎn)NH3．
（1）集滿(mǎn)空氣時(shí)，該燒瓶為a g，則集滿(mǎn)NH3時(shí)的質(zhì)量是
 
g．
（2）燒瓶中氣體的原子總數(shù)是
 
個(gè)．
（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)NH3沒(méi)有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1[溶液的密度為ρ g?mL-1]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
④0.1molFeBr2溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑥硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑦向Ca（HCO3）2溶液中滴加同濃度的少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑧苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A、③⑤⑦B、①③⑧
C、①⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中BaSO4溶解度最大是的（　�。�
A、1mol/L H2SO4溶液
B、0.5mol/L BaCl2溶液
C、0.1mol/L Na2SO4溶液
D、0.2mol/L （NH4）2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如下步驟測(cè)定Na2SO4?xH2O晶體中x的值：
①稱(chēng)量質(zhì)量為W1 ②稱(chēng)量質(zhì)量為W2 ③稱(chēng)量質(zhì)量為W3 ④稱(chēng)量質(zhì)量為W4 ⑤研細(xì)   ⑥加熱灼燒   ⑦冷卻⑧計(jì)算
已知：W1＞W(wǎng)2≈W3＞W(wǎng)4
（1）用序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)步驟：⑤→
 
→⑧．
（2）用于加熱灼燒所需要的主要盛裝儀器是
 
，冷卻時(shí)必須置于
 
冷卻．
（3）最后兩次稱(chēng)量的目的是
 
．
（4）請(qǐng)計(jì)算出該晶體化學(xué)式中x 的值，x=
 
．
（5）下面情況可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是
 
．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)    B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)    C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥     E．晶體加熱脫水完全F．加熱時(shí)晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時(shí)：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX=13時(shí)，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖甲裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖乙中字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是
 
，如何檢驗(yàn)？（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

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