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將11.2g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應，（1）消耗稀鹽酸中溶質HCl的物質的量是多少？（2）最多可收集到H2多少升（標準狀況下）？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算11.2g Fe的物質的量，根據方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑計算生成氫氣、消耗HCl的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：11.2g Fe的物質的量=
11.2g
56g/mol
=0.2mol，設消耗的HCl為xmol，生成的氫氣為ymol，
  Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
  1     2         1
0.2mol  x         y
所以x=
0.2mol×2
1
=0.4mol
y=0.2mol
故標況下，生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：消耗的HCl的物質的量為0.4mol；標準狀況下最多可以收集到4.48LH2．
點評：本題考查了化學方程式的有關計算，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固和公式的基本應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常見的金屬防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是（　　）
A、地下鋼鐵管道用導線連接著銅塊
B、衣架和電線的外面包上一層塑料層
C、在輪船船身上裝上一定數量的鋅塊
D、鐵制健身器材刷油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖，則NO和CO2反應的熱化學方程式為NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=-234kJ/mol
B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，求得該溫度下醋酸的電離度為1%，且隨著醋酸濃度增大，醋酸的電離常數逐漸減小
C、甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol-1、1366.8 kJ?mol-1，利用乙醇更“低碳”
D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使C（H+）/c（CH3COOH）值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是（　　）
A、溶液顯電中性
B、溶液中無醋酸分子
C、氫離子濃度恒定不變
D、溶液中CH3COOH和CH3COO-共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有 NA個O原子
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3．
（1）集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿NH3時的質量是
 
g．
（2）燒瓶中氣體的原子總數是
 
個．
（3）用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設NH3沒有損失，該溶液中溶質的質量分數為
 
，物質的量濃度為
 
mol?L-1[溶液的密度為ρ g?mL-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、
1000aρ
50a+m
mol?L-1
B、
4ρ
46a+m
mol?L-1
C、
1000aρ
46a+m
mol?L-1
D、
1000aρ
45a+m
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質的平均反應速率是多少？
（2）A物質的轉化率為多少？
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比是多少？

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