觀察如圖幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、裝置工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等
B、裝置中隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小
C、裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D、裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電解池中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)；
B．銅離子在陰極得電子；
C．離子交換膜只允許離子通過；
D．電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極．
解答： 解：A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，故A錯誤；
B．裝置②中銅離子在陰極得電子，則隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小，故B正確；
C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，故C錯誤；
D．裝置③中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及離子放電順序來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g?L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法．

①可用
 
為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚．
②操作I的名稱為
 
，試劑a的化學(xué)式為
 
．
③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某有機物的分子式為C3H6O3．
①1mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．
②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填字母），理由是
 
．
②若該溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度關(guān)系是
 
（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或解釋不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖裝置中，a為Fe，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A、a電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大
B、a是正極，b是負極
C、導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電子從a極到b極
D、a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA個K+
B、1mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有NA個NH3分子
D、所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NA
B、0.5NA個氯分子所占體積約為11.2L
C、28g氮氣所含原子數(shù)為2NA
D、18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是（　�。�
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色；
③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去．
A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4-
B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-
D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高效多功能水處理劑Na2FeO4的制備方法可用化學(xué)方程式表示為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
對此反應(yīng)下列說法不正確的是（　　）
A、在反應(yīng)中Na2FeO4只是氧化產(chǎn)物
B、在反應(yīng)中有
1
6
的Na2O2被氧化
C、2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、此反應(yīng)氧化劑為Na2O2

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