Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是

 

（填字母），理由是

 

．
②若該溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度關(guān)系是

 

（填字母）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為氯化銨溶液或氯化銨、氨水或氯化銨、鹽酸混合物；
①任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
②任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為氯化銨溶液或氯化銨、氨水或氯化銨、鹽酸混合物；
①任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有B中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故B一定不正確，故選B；
故答案為：B；不符合電荷守恒；
②因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，
故答案為：A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性、電解質(zhì)強弱無關(guān)．