Question

下列說法或解釋不正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• B、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（N_a⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加如等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、對于反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ?mol^-1在任何溫度下都能自發(fā)進行

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱；
B．反應(yīng)后溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），當硫酸氫銨與氫氧化鈉按照1：1反應(yīng)時，反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯示酸性，如果顯示中性，則氫氧化鈉應(yīng)該過量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-）；
C．向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加如等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸根離子的水解沉淀大于碳酸氫根離子的水解沉淀，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
D．根據(jù)△G=△H-T?△S進行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行．

解答： 解：A．同濃度的下列溶液，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進銨根離子水解，④為弱堿的電離，且電離的程度很弱；則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故A錯誤；
B．向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，溶液顯酸性，則NaOH應(yīng)該過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），由于c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．兩溶液混合后反應(yīng)生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子的水解程度大，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中各離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ?mol^-1中，△H＜0、△S＞0，則△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�