Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中有2N_A個K⁺
• B、1mol Cl₂與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• C、標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有N_A個NH₃分子
• D、所含溶質(zhì)為63g的濃硝酸與足量的銅反應，生成的氣體分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目；
B．1mol氯氣與足量鐵反應最多得到2mol電子；
C．氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中存在的氨氣分子數(shù)目較少；
D．63g硝酸的物質(zhì)的量為1mol，濃硝酸隨著反應的進行會逐漸變成稀硝酸，根據(jù)反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進行判斷．

解答： 解：A．沒有告訴硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．1mol Cl₂與足量鐵反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中含有的氨氣分子較少，此溶液中含有氨氣分子數(shù)目一定小于N_A，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，63g硝酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol濃硝酸完全反應生成0.5mol二氧化氮，1mol稀硝酸與銅反應生成0.25mol一氧化氮，所以1mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項AD為易錯點，注意A中缺少溶液體積、D中濃硝酸隨著反應的進行會變成稀硝酸．