下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
B．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
D．溶液中的微粒和膠體的粒子都可以通過濾紙上的孔隙．
解答： 解：A．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，無法得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；
D．濾紙上的孔隙相對于溶液和膠體粒子大小較大，所以溶液中的微粒和膠體的粒子都可以通過濾紙，無法用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子，溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去溶液中的膠體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查膠體的重要性質(zhì)和分散系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置進(jìn)行實驗．
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用圖A2代替A1裝置
 
（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是
 
．
（4）黑色固體的成分是
 
．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下、壓強(qiáng)和有催化劑存在時，把100mol 氮氣 和300mol 氫氣 混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中含有60mol氮氣，則混合氣體中氨氣的體積的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、CO32-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（　　）
A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
D、Cl2＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.35g鋁投入50mL25%的硫酸（密度為1.178g/cm3）中．使其完全溶解，將所得溶液稀釋至250mL，試計算：
（1）氫離子的濃度；
（2）鋁離子的濃度；
（3）取25mL稀釋后的溶液，用0.5mol/L氨水中和，并使其中的Al3+離子完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要此氨水多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（　�。�
A、大于6.0mL
B、等于6.0mL
C、小于6.0mL
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ca（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A、2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol/L
C、500mL溶液中Ca2+的濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

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