在一定溫度下、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí),把100mol 氮?dú)?nbsp;和300mol 氫氣 混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中含有60mol氮?dú),則混合氣體中氨氣的體積的百分含量為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:
分析:先計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)鉁p少的物質(zhì)的量,然后利用差量法分別計(jì)算出反應(yīng)中氣體總減少的物質(zhì)的量、生成氨氣的物質(zhì)的量,從而得出反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量,最后計(jì)算出混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù).
解答: 解:在一定溫度下、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí),把100mol氮?dú)夂?00mol 氫氣混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中含有60mol氮?dú)猓?br />反應(yīng)消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為:100mol-60mol=40mol,根據(jù)差量法可得:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 減少△n
1       3        2          2
40mol           n(NH3)△n
反應(yīng)后混合氣體減少的物質(zhì)的量為:△n=
40mol×2
1
=80mol,
反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量為:n(NH3)=
40mol×2
1
=80mol,
達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為:100mol+300mol-80mol=320mol,
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,
則混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為:
80mol
320mol
×100%=25%,
故答案為:25%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度中等,明確差量法在化學(xué)計(jì)算的中的應(yīng)用方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)乙烯通入溴水中:
 

(2)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
 

(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng):
 

(4)苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了比較①H-OH,②CH3COOH,③CH3CH2-OH,④H2CO3,⑤苯酚五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動(dòng)性順序,某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)你利用有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及給出的試劑,填寫表中的空格,完成上述實(shí)驗(yàn)方案.可供選用的試劑有:紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液.實(shí)驗(yàn)中所需儀器自選.
實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(-OH上氫原子活動(dòng)性順序)
(1)五種物質(zhì)各取少量于五支試管中,各加入紫色石蕊試液2~3滴②④變紅,其它不變②、④>①、③、⑤
(2)
(3)①、③、⑤各取少量于試管中,各加入少量NaOH溶液⑤由渾濁變澄清⑤>①、③
(4)
(5)通過以上實(shí)驗(yàn)比較,從而得出這五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7sk0a22" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2.為了驗(yàn)證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg.用酒精燈對(duì)其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg.殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)
 

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.為了保證實(shí)驗(yàn)成功,所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于
 
(mL).(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)
(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止.針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)).該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,就列出了如下算式:x+y=
VmL
22400mL?mol-1
,他們依據(jù)的原理是
 
.根據(jù)相似原理,請(qǐng)完成下列算式:2x+y=
 
由上述兩算式,該科研小組通過計(jì)算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Fe(OH)3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為( 。
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
A、若某溫度下,反應(yīng)后C(Cl-):C(ClO-)=11,則溶液中C(ClO-):C(ClO3-)=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把一定物質(zhì)的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應(yīng)后得到ag溶液,把與鈉物質(zhì)的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應(yīng)后得到bg溶液,則a、b的關(guān)系是( 。
A、a>bB、a<b
C、a=bD、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、直徑介于1~10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min)123456
氫氣體積(mL)50120224392472502
(1)哪一時(shí)間段(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6min)反應(yīng)速率最大
 
,原因是
 

(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
,原因是
 

(3)第3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是
 

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是
 

A.蒸餾水      B.NaNO3溶液     C.KCl溶液  D.Na2CO3溶液.

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