已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（　�。�
A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
D、Cl2＞ClO3-＞IO3-
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答： 解：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3-，所以氧化性Cl2＞IO3-；
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3-，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3-＞Cl2；
所以氧化性ClO3-＞Cl2＞IO3-．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（　�。�
A、2SO3?2SO2+O2
B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定物質(zhì)的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應(yīng)后得到ag溶液，把與鈉物質(zhì)的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應(yīng)后得到bg溶液，則a、b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
      硫酸鐵
 

（2）下列物質(zhì)：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）
（3）已知濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．H2C2O4的電離方程式為
 

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時(shí)間
1750C一一1mL100s
2750C10滴一1mL40s
3750C10滴加入少許1mL3s
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
 

II．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列式不計(jì)算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
 
．
Ⅲ另一小組通過測(cè)定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
 

（2）該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外，還需注意：
 
，
 

（3）該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同，通過測(cè)定
 
來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對(duì)反應(yīng)速度率的影響實(shí)驗(yàn)選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論：
 
；                                                       FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：
 
；
反應(yīng)方程式
 
Ⅱ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．
（2）
 
（1）
 


（2）
 
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置
（3）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上
解釋原因		結(jié)論：
 

原因：
 

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