下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．漏寫鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子反應(yīng)；
C．漏寫硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)；
D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．
解答： 解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3．完全消耗時即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍的時間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）．
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有143個中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）某同學(xué)認為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實驗證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強弱，你認為這種試劑是
 
，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
，作用是
 
．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣
 
L，Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳
反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過濾裝置
B、活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水
C、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
D、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進行分離的

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