(一)學(xué)生準(zhǔn)備

1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。

2、預(yù)習(xí)51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動·探究”的實驗方案。(二)教師準(zhǔn)備

3、　 教學(xué)媒體、課件；

4、　 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化”

(二)方法上重點、難點

　“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設(shè)計，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

(一)知識上重點、難點

1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

(三)情感態(tài)度與價值觀目的

1、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。

2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

(二)過程與方法目標(biāo)

1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。

2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。

3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。

4、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

(一)知識與技能目標(biāo)

1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流·研討”活動，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。

3、掌握用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。

4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

(三)新教材的主要特點：

　　 1、新教材注意以生動的語言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2、重視化學(xué)實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，電流計指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

3、重視加強化學(xué)與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。

(二)知識框架

1、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：

反應(yīng)物　　 反應(yīng)物性質(zhì)　 實質(zhì)　　 元素(判斷依據(jù))　 反應(yīng)過程　　

還原劑 →　 還原性 →　 失e- →　 化合價升高　 →　 氧化反應(yīng)　

氧化劑 →　 氧化性 → 　得e- →　 化合價降低　 →　 還原反應(yīng)

2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

強氧化劑主要有：Cl₂、Br₂、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。

(一)知識脈絡(luò)

本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，研究物質(zhì)的氧化性和還原性。

3、判斷下列各組離子能否大量共存

① Ca²⁺　 Na⁺　 CO₃^2-　　 　NO₃^-　　 ② Ca²⁺　 Na⁺　 SO₄^2-　　 NO₃^-

③ H⁺　　 K⁺　　 Cl^-　 OH^-　　　　 ④ NH₄⁺　 K⁺　　 OH^-　　　 SO₄^2-

⑤ H⁺　　 K⁺　　 CO₃^2-　 SO₄^2-　　　 ⑥ Na⁺　　 K⁺　　 CO₃^2-　　 OH-

[布置作業(yè)]：P44.1、3、4

(深圳市新安中學(xué)　 周小凡)

第3節(jié)　 氧化劑和還原劑

(寶安中學(xué) 李躍)